如图所示,
(1)写出图中装置的仪器名称:a b
(2)若用此发生装置制取氧气时,往a中加入适量的 溶液至使a的下端管口
【考点】氧气的制取装置;常用仪器的名称和选用;制取氧气的操作步骤和注意点.
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】长颈漏斗方便加液体药品,锥形瓶是常用的反应容器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.
【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:长颈漏斗;锥形瓶;
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,往长颈漏斗中加入适量的过氧化氢溶液,溶液至使长颈漏斗的下端管口浸没到液面以下,故答案为:过氧化氢;浸没到液面以下;
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
科目:初中化学 来源: 题型:
下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图:
请回答下列问题:
⑴画出氮原子的结构示意图 ,标出氨分子中氮原子的化合价 。
⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。(保留一位小数)
⑶写出装置中发生反应的化学方程式 。
⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
现有KNO3和NaCl不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线图。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 130 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 39.8 |
(1)图1中表示KNO3的溶解度曲线图是 。
(2)现有60℃的硝酸钾饱和溶液230g,若要使其析出晶体84.2g,温度应降至 。
(3)硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为S,根据上表中的数据分析可推知,S的数值所在的最小范围是 。
(4)20℃时,将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入100g的水中,充分溶解,温度恢复到20℃,其结果如图2所示,有关说法中正确的是 。
A.烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3,烧杯Ⅱ中溶解的是NaCl
B.烧杯Ⅱ中的溶液是不饱和溶液
C.升高温度或加入溶剂都可使烧杯Ⅰ中的固体全部溶解
D.若将烧杯Ⅰ中溶液变成不饱和,其溶质的质量分数一定减小
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科目:初中化学 来源: 题型:
对下列说法正确的是( )
A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B.碳在氧气中燃烧时,发白光,放热,并生成黑色固体
C.红磷在空气中燃烧时,发黄光,放热,产生大量的白烟
D.硫在氧气中燃烧时,产生淡蓝色的火焰,生成一种有刺激性气味的气体
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科目:初中化学 来源: 题型:
用化学符号表示下列含义
(1)2个铁原子
(2)3个氧分子
(3)镁离子
(4)氧化钠
(5)保持水的化学性质的最小粒子
(6)某一麻醉剂由N和O两种元素组成,且每个分子中含有2个N原子和1个O原子,该麻醉剂的化学式 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据下面四种粒子的结构示意图,判断以下说法正确的是( )
A.②和④的质子数不同,所以粒子的稳定性也不相似
B.③和④的质子数相同,所以它们在元素周期表里边占同一格
C.②和④的核外电子层数都是两层,所以它们都处在元素周期表第二周期
D.①和③的最外层电子数都是2个,所以它们的化学性质相似
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科目:初中化学 来源: 题型:
Ⅰ.右图装置可用于实验室制取二氧化碳气体,制取二氧化碳的化学式表达式为 ▲ 。装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生,请简述使装置中反应停止的操作 ▲ 。
Ⅱ.化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量.
【提出方案】利用石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据.
【资料】1.实验I、II中石灰石样品(杂质不考虑)质量相等
2.通常情况下,二氧化碳的密度约为2.0克/升
3.化学反应前后元素的种类和质量均不变
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
【分析与表达】
(1)实验I中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸, ▲ .
(2)实验II中,先连接好装置,再 ▲ (填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中,若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是 ▲ .
【记录与处理】
(3)已知实验I反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】,要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是 ▲ .(填字母)
A.m(小烧杯) B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后剩余物)
(4)根据(3)计算得二氧化碳的质量为0.176克,实验中 ▲ (填“可以”或“不可以”)使用托盘天平。忽略其他因素影响,试计算石灰石样品中碳酸钙的质量。(2分)
写出计算过程: ▲ 。
(5)实验II的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 92.0 | 95.0 | 97.5 | 97.8 | 97.9 | 98.0 | 98.0 | 98.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是 ▲ ml,理由是 ▲ .
【反思与评价】
(6)请你综合各方面原因分析,你认为实验I的优点是 ▲ ,
实验II的优点是 ▲ .
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