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    8．某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，发现忘记滴加指示剂，所以无法判定反应是否完全反应，请你和他们一起对该实验烧杯内溶液中的溶质的成分进行操究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么物质？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2和HCl，猜想三：只有氯化钙．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【设计实验】
    实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．若观察到溶液不变红色，则猜想一不成立．
    实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若观察到先有气体产生而后产生沉淀，则上述猜想中唯一能成立是猜想二．
    【反思与拓展】
    （1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质中单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
    a．pH试纸　　　　　　b．铜　　　　　　c．紫色石蕊溶液　　　　　　　d．硝酸银溶液
    （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀（写一条）．实验室实验完毕应将废液倒入回收桶集中处理．

    分析 Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
    Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：一种物质完全反应、另一种物质有剩余，恰好反应；
    【设计实验】实验步骤1：根据酚酞遇碱变红来进行解答；
    实验步骤2：根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体、与氯化钙反应产生沉淀来进行解答；
    【反思与拓展】
    （1）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
     （2）根据酸会与铁反应进行分析．

    解答 解：
    Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    Ⅱ、【猜想】反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想二）；也可能是恰好反应：只有氯化钙（猜想三）；
    【设计实验】实验步骤1：因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；
    实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若观察到先有气体产生说明溶液中含有盐酸，而后产生沉淀说明溶液中含有氯化钙，则上述猜想中唯一能成立是猜想二；
    【反思与拓展】
    （1）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
     （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是：盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；实验室实验完毕应将废液倒入回收桶集中处理．
    答案：
    Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    Ⅱ、【猜想】只有CaCl2；
    【设计实验】
    溶液不变红色；
    猜想二；
    【反思与拓展】
    （1）ac；  
    （2）腐蚀铁质下水管；回收桶．

    点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

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    （3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火的方式消除硫化氢毒气，已知硫化氢燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
    （4）安全生产要求含硫地区钻井液的pH值控制在9.5以上，以达到彻底吸收硫化氢，控制硫化氢浓度，由此推断硫化氢能使紫色石蕊试液变成红色；
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