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    对下列有关化学反应的认识，正确的是


    1. A.
      碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，观察到的现象完全相同
    2. B.
      过氧化氢和氯酸钾分解反应中，二氧化锰都作催化剂
    3. C.
      化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
    4. D.
      酸碱盐之间都能发生复分解反应
    B
    分析：A、碳酸氢钠和盐酸反应冒出气泡快．
    B、过氧化氢和氯酸钾分解反应中，二氧化锰都作催化剂．
    C、中和反应、活泼金属和酸的反应等都也放出热量．
    D、酸碱盐之间发生复分解反应有一定的条件，并不是都能发生，例如氯化钠和氢氧化钠就不反应．
    解答：A、碳酸氢钠和盐酸反应冒出气泡快，故此选项错误．
    B、过氧化氢和氯酸钾分解反应中，二氧化锰都作催化剂，故此选项正确．
    C、放热反应很多，中和反应、活泼金属和酸的反应等都也放出热量，故此选项错误．
    D、酸碱盐之间发生复分解反应有一定的条件，并不是都能发生，例如氯化钠和氢氧化钠就不反应，故此选项错误．
    故选B．
    点评：此题是对化学反应的相关考查，解决的关键是对各种情况下反应的情况有所了解，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
    ①某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了20mL气体，则负极产生的气体体积是
    40mL
    40mL
    ．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的依据是
    化学反应前后元素种类不变
    化学反应前后元素种类不变

    ②硬水可用
    肥皂水
    肥皂水
    来检验，生活中可用
    煮沸
    煮沸
    来降低水的硬度．
    ③硬水在加热或久置时，铝壶中会产生水垢[主要成分含有CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2↑
    ．
    ④在潮湿时，铁制品易生锈，可用适量稀盐酸除去，写出有关反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
    ①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是
    CO2的溶解度随温度降低而增大和压强增大而增大
    CO2的溶解度随温度降低而增大和压强增大而增大
    ．
    ②“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成
    温室
    温室
    效应．
    ③能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是
    B
    B
    ．
    A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
    B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
    C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
    D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
    （3）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

    ①D的化学式为
    Fe
    Fe
    ．
    ②写出A和B反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ③请写出防止含D的生活用品腐蚀的常用方法
    刷漆、涂油、电镀
    刷漆、涂油、电镀
    ．（写一种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?南通一模）对下列有关化学反应的认识，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应________；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    ABCDE
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？________．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；
    ②装置E的作用是________；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

    （1）“操作1”的名称是_________；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．

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