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14.分别将硫在空气和氧气中燃烧.
(1)硫在氧气里燃烧的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.该反应的基本类型是化合反应.
(2)硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度.

分析 根据硫燃烧生成二氧化硫解答;根据影响可燃物燃烧剧烈程度的因素回答;

解答 解:(1)硫燃烧生成二氧化硫,硫在空气里燃烧的化学方程式为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;符合多变一;属于化合反应;
(2)硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量或氧气的浓度不同;
答案:(1)S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;化合反应;(2)氧气的浓度.

点评 本题主要考查了燃烧的注意事项、燃烧的现象与那些因素有关,二氧化碳能否与氢氧化钠反应.探究影响物质溶解性的因素,应全面地掌握有关知识,能够灵活运用.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.实验是进行科学探究的重要方式,请根据下图填写空格:

(1)用图A所示装置进行电解水实验时,a管产生的气体是氢气;
(2)用图B所示装置测定空气中氧气的含量时,得到的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$;
(3)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时,可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物.请选择一种产物简要写出其验证方法:集气瓶内壁出现水雾,证明有水生成.
(4)利用D图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时,瓶中预先加少量水或铺一层细沙的原因:防止高温生成物溅落炸裂瓶底;我们知道细铁丝在空气中不能燃烧,该实验事实说明在其他条件不变时:增大反应物浓度,化学反应速率加快.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.物质保存的方法取决其性质.下列药品不需要密封保存的是(  )
A.氧化钙B.浓硫酸C.木炭D.浓盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.化学变化中分子、原子不能再分
B.不同元素间最本质的区别是电子数不同
C.相同元素组成物质一定是纯净物
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳,用右图所示装置进行实验.试回答:

(1)为了检验二氧化碳是否已除净,装置B中盛放的试剂是澄清石灰水(或氢氧化钙溶液).
(2)当观察到C中的黑色物质变红,且D中的澄清石灰水变混浊时,说明混合气体中一定混有一氧化碳.
(3)如果混合气体中混有一氧化碳,应在D装置的排气管口采取的措施是将尾气点燃(或用气球收集).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.黄铜是铜和锌组成的合金.现取某黄铜样品40g,请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算.
实验步骤①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重②待反应完全后,称重

实验图示
实验数据烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g烧杯和其中混合物的质量为199.6g
(1)反应产生氢气的质量是0.4g.
(2)黄铜样品中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.根据下列要求,写出有关反应的化学方程式.
(1)有黑色固体生成的化合反应.
(2)仅生成氧单质与氧化物的分解反应.
(3)一种固体燃烧,只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是(  )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,溶液中溶质的质量分数增大

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质.请你一同参加,结合装置图,回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:a长颈漏斗,b锥形瓶.
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生装置是B (填图1字母),可选用C装置收集氧气,其原因是氧气的密度比空气大.
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3),NH3极易溶于水,密度比空气小,则可选择的装置组合是AD(填图1字母).
(4)该小组设计了图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质的性质.
①当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是b(填字母).
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳;
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时,可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质.若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液,写出此反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3..
(5)实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g•mL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸.
①计算:需要浓盐酸22.9mL,水70.3mL.(结果保留小数点后一位).
②量取:用规格为50mL的量筒(从50mL、100mL中选择)量取浓盐酸,倒入烧杯中,再量取水.
③稀释.

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