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    【题目】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

    下列有关叙述中正确的是

    A. 反应有单质生成 B. 乙烯中碳元素的质量分数小于甲烷中碳元素的质量分数

    C. 反应前后原子种类和数目均不变 D. 参加反应的两种分子的个数比为4∶1

    【答案】C

    【解析】A、由微观示意图可知，反应后物质中的两个单子分子是由于反应物由剩余，不是生成了单质，故错误；

    B、由图可知，乙烯的化学式为C2H4,故乙烯中碳、氢元素的质量比为（12）：4=6:1，故碳元素的质量分数大，错误；

    C、任何的化学反应都符合质量守恒定律，故反应前后，原子种类和数目均不变，正确；

    D、由微观示意图可知，2个二氧化碳分子与6个氢气分子恰好完全反应，故参加反应的两种分子的个数比为1:3或3:1，故错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵、硫酸钾是常见的化肥，请回答下列问题：

    （1）氯化铵的化学式______；

    （2）铵根离子______（填写离子符号），其氮元素化合价为______；

    （3）铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用。氯化铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为____。碳酸氢铵应避免在气温较高时使用，其受热分解的化学方程式为________。碳酸氢铵还能与盐酸反应，其化学方程式为________；

    （4）下列物质属于复合肥的是____________；（填写字母）

    A．氯化铵 B．硝酸钾 C．磷酸二氢铵 D．硫酸钾

    （5）氮肥中的“氮”指的是____________。（填写字母）

    A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验操作技能越来越受重视，下列实验操作不正确的是

    A. 加热液体 B. 检查装置气密性

    C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 D. 配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。

    （2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。

    （3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mgL-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。

    测试步骤:

    ①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。

    ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。

    ③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。

    (1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,

    (2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。__________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活中应用广泛。

    （1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为___________。

    （2）金属钨（W）可做灯泡的灯丝。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4。化学方程式为 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4______。

    （3） 合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是____（填序号“a”“b”或“c”）。

    （4）合金材料 碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b＝_________________________________。

    （5）向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝铁合金，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定发生的反应化学方程式为______________，反应类型为___________反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们可以通过下列方式认识空气。

    ①空气中体积分数约为78%的物质是_____。

    ②为测定空气中氧气的体积分数，设计如图实验。

    Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的__________。

    Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是___________。

    Ⅲ.红磷燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____________。

    Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是____________。由此得出空气中氧气的体积分数约为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

    [查阅资料]

    I.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    II. CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液发生复分解反应；

    碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    （1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2,完成实验方案：

    选取试剂

    实验现象

    实验结论

    __________________

    __________________________

    产物为Na2O

    ⑵ 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

    猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

    [实验过程]

    [实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

    化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

    [实验2] 化学小组进行如下实验

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量白色固体配成溶液，加入足量_______；

    _______

    猜想3成立

    ②过滤，取少量滤液滴入________________。

    _________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据硝酸铵的化学式进行计算

    ①硝酸铵的化学式量___________

    ②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________

    ③硝酸铵中氧元素的质量分数__________

    （2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少_______g？

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