Question

取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：

（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；

（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。     

Answer 1

解：稀盐酸的质量：1.1g/cm³×145mL=159.5g

设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分数为x、y，生成CaCl₂的质量为z。

CaCO₃＋2HCl→CaCl₂+CO₂↑+2H₂O

   100     73    111  44

x      y      z   19.8g

解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g

（1）       ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%

（2）       ω(CaCO₃)=(45/53) ×100%=84.9%

（3）质量守恒定律：m(CaCO₃)+ m(HCl)= m(CaCl₂)+m(CO₂)+m(杂质) ，则CaCl₂溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl₂溶液中，

ω(CaCl₂)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%