（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
（1）从能量变化角度看，该变化是由
化学
化学
能转化为
热
热
能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是
镁的反应表面积
镁的反应表面积
．
实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化
随氯化钠的量的增加而增大
随氯化钠的量的增加而增大
情况如图2所示．
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是
C
C
．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是
58～63℃之间
58～63℃之间
．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是
A
A
．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是
镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
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