Question

酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识，以下是同学们对相关知识进行探究的过程．

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图是氢在元素周期表中的一些信息，下列对图中信息的理解或应用错误的是　           　．

①A表示氢原子核中含有一个质子  ②B是元素的符号   ③C是元素的名称   ④D是原子的质量

（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，如：它们都能使酸碱指示剂变色，它们都　     　；浓硫酸有　           　，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵．该反应的化学方程式为　                                     　

（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电，但是它们的固体缺不能导电，这是为什么？

（4）水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物，同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢，发现用稀盐酸很快就能将水垢除去，但是用稀硫酸除水垢时，反应会逐渐停止．你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是　                                                    　

（5）为了测定水垢中的碳酸钙的含量，同学们称取10.0g水垢放入烧杯中，分4次将稀盐酸向烧杯中加入，测得数据如下表：

	未加稀盐酸时	第一次加入10.0g稀盐酸	第二次加入10.0g稀盐酸	第三次加入10.0g稀盐酸	第四次加入10.0g稀盐酸
烧杯中物质总质量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

请计算：①反应生成二氧化碳的质量；②水垢中含有碳酸钙的质量分数．

 

 

Answer 1

【答案】

（1）④．（2）与碱反应生成盐和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液能导电，但是它们的固体中没有自由移动的离子，因此不能导电；（4）碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；（5）①3.3g；②75%．

【解析】

试题分析：（1）根据氢在元素周期表中的一些信息可知，A是氢原子的原子序数，可表示氢原子核中含有一个质子；B是元素的符号；C是元素的名称；④D是原子的相对原子质量，不是原子质量；故选④．

（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，都能使酸碱指示剂变色，都与碱反应生成盐和水等；浓硫酸有吸水性，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵，该反应的化学方程式为NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；故答案为：与碱反应生成盐和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液能导电，但是它们的固体中没有自由移动的离子，因此不能导电；（4）碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，因此稀硫酸不能将水垢完全除尽；（5）①第一次到第三次分别加入10.0g稀盐酸，物质总质量减少的相同，而第四次加入稀盐酸质量不再减少，因此可以知道第三次加入稀盐酸后碳酸钙与盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+10g+10g﹣36.7g=3.3g；

②设水垢中含有碳酸钙的质量分数为x，则

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100               44

10gx              3.3g

=，

解得x=75%

答：①反应生成二氧化碳的质量为3.3g；②水垢中含有碳酸钙的质量分数是75%．

考点：元素周期表的特点及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；根据化学反应方程式的计算．