A. | 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加入盐酸,溶液变为无色 | |
B. | 用稀硫酸与锌粒反应制取氢气 | |
C. | 蒸发海水析出食盐 | |
D. | 向石灰水中通入二氧化碳气体 |
分析 分析选项中物质间所发生的反应对溶液中H+或OH-的影响,对比反应前后的溶液中H+或OH-离子浓度的改变,判断所得溶液酸碱度即pH的大小的变化.
解答 解:A、NaOH溶液中加入盐酸,反应生成水和氯化钠,反应前的氢氧化钠溶液变成了反应后的氯化钠溶液,溶液中OH-减少碱性减弱,溶液的pH变小;
B、稀硫酸中加入锌粒,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,溶液由反应前的硫酸溶液变为硫酸锌溶液,溶液中H+减少,溶液的酸性减小pH值变大;
C、食盐溶液蒸发,反应前后的溶液氯化钠溶液为中性,H+含量不变pH不变;
D、Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2,反应生成碳酸钙沉淀和水,反应前的氢氧化钙溶液反应后变成水,溶液中OH-减少碱性减弱,溶液的pH减小.
故选:B.
点评 溶液酸碱性与溶液酸碱度的关系为:pH>7,溶液为碱性,数值越大溶液碱性越强;pH=7,溶液为中性;pH<7,溶液为酸性,数值越小溶液酸性越强.
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A. | x值为53.0 | B. | c点溶液的pH=7 | ||
C. | b点溶液中溶质只有1种 | D. | 图中Oa段表示生成沉淀的过程 |
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A. | Fe2+、Cu2+ | B. | Cu2+、H+ | C. | Zn2+、Fe2+、H+ | D. | Zn2+、Fe2+ |
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