Question

【题目】某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：

（1）试管A中反应的化学方程式是__________________________________，C中实验现象是 ___________________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种 金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。

（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_____________________________________（用化学方程式表示）。

（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是___________，溶液中一定含有的溶质是______________。

Answer 1

【答案】 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 铜片表面析出黑色/银白固体，溶液变蓝色 Zn>Cu>Ag Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag Ag、Cu Zn(NO3)2 、HCl

【解析】本题主要考查金属的化学性质。可以利用金属活动顺序分析：1、排在氢前的金属能置换酸中的氢，2、排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐中置换出来，

（1）锌排在氢前能置换酸中的氢，反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

C中铜排的银的前面，铜能将硝酸银中的银置换出来附在铜的表面，所以在铜表面析出黑色/银白固体，生成的硝酸铜溶液为蓝色，A试管反应，锌排有氢前，B不反应氢排在铜前，C反应铜排有银前，所以Zn>Cu>Ag

（2）C中加的是过量的硝酸银，说明硝酸银有余，再加入锌，这进锌与硝酸银反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag

（3）B试管中含有盐酸和铜，D试管有锌、硝酸铜、硝酸锌，放在一起后无明显现象，说明没有锌，所以固体为：铜、银，D试管中硝酸铜与硝酸银可能反应完，所以一定有的是硝酸锌，盐酸。