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    17．科学家发现液态水存在第二种状态，当水温介于40℃～60～之间时，液态水会在两种状态间切换，展示出一整套全新的属性．下列关于这种状态的“水”的说法正确的是（　　）
    A．它是混合物B．它的氢、氧两种元素的质量比为1：8
    C．它的分子不在运动D．它的化学性质与气态水不同了

    分析 A．根据混合物与纯净物的概念来分析；
    B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
    C．根据分子的性质来分析；
    D．根据物质的构成以及分子的概念来分析．

    解答 解：A．这种状态下的“水”也是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
    B．这种状态的“水”中氢、氧两种元素的质量比为：（1×2）：18=1：9，故正确；
    C．这种状态的“水”是由水分子构成的，分子在不断地运动，故错误；
    D．这种状态的“水”和气态水都是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以这种状态的“水”和气态水的化学性质相同，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查分子的性质和构成，解题时根据题干信息判断物质的分类、元素的质量比、分子的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．初中化学“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：
    A．纯铁是银白色的    B．水的沸点是100度    C．白云变成了雨滴或雪花降落到地面
    D．铁矿石冶炼成钢铁  F．钢铁能变成铁锈     E．煤着火燃烧，残余一堆灰烬．请分析：
    属于物理性质的是AB     属于化学性质的是F
    属于物理变化的是C     属于化学变化的是DE．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．请从空气含有成分中选择填空
    （1）空气中含量最多的气体氮气
    （2）空气中可以供给呼吸的气体氧气
    （3）空气中含量0.03%的气体二氧化碳
    （4）空气中一种即可用作保护气，又可做为制硝酸、化肥原料的气体氮气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属与我们生活息息相关．
    （1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属．这是因为合金具有更多优良性能．例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
    （3）将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中．充分反应后过滤．如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是Zn、Cu、Ag，请写出在滤渣中加入稀盐酸产生气体的化学方程式Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．水是人类生活中不可缺少的物质
    （1）净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质．
    （2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水
    （3）生活中给饮用水消毒最常用的方法是加热煮沸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：
    （1）第①步操作发生的是化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （3）第③步中参加反应的CO与H2的微粒个数比是1：2，该反应的基本类型属于化合反应，甲醇属于有机物（填无机物或有机物）．
    （4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为SO3．
    （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应．待没有气泡逸出后（CO2的溶解忽略不计），所得溶液的总质量为200g．试计算：
    （1）生成二氧化碳气体的质量是4.4g．
    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．属于可溶性碱的是（　　）
    A．Mg（OH）2B．KOHC．Cu（OH）2D．Al（OH）3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
    【阅读资料】
    （1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
    Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀的pH5.77.610.4
    沉淀完全的pH8.09.612.4
    （2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
    （3）制备Fe3O4的实验流程如图：

    【回答问题】
    （1）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
    （2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4，或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4（写一个即可）．
    （3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠和氢氧化钠．
    （4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于9.12%（精确到0.01%）．

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