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    11．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，其与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到26g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
    A．44%B．46%C．50%D．55%

    分析 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，根据元素质量守恒，可用稀盐酸中氯元素的质量进行计算．

    解答 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸恰好反应后，生成氯化钙和氯化钾，根据元素质量守恒，氯化钙和氯化钾中氯元素的质量即为稀盐酸中氯元素的质量，即：200g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}×100%$=14.24g，故混合物中金属元素的质量为26g-14.24g=11.76g，则原混合物中金属元素的质量分数为$\frac{11.76g}{23.8g}×100%$=50%．
    故选：C．

    点评 本题难度较大，掌握反应前后氯元素的质量不变是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应．
    （1）反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
    Na+  Cu2+  SO42-
    （3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是AB（填选项）．
    A．KOH   B．BaCl2   C．Mg（OH）2   D．Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学小组同学利用如图装置分别完成2个实验．
    序号甲乙分液漏斗
    1大理石澄清石灰水稀盐酸
    2二氧化锰80℃热水及一小块白磷过氧化氢溶液
    （1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应．
    （2）实验2：观察到乙中白磷的现象是融化，但不燃烧；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是白磷燃烧．关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是虽然因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）
    选项物质（杂质）操作方法
    ANaCl（KNO3）冷却热的饱和溶液
    BFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤
    CCO2（HCl）气体依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
    DNa2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+、X离子，则X可能是（　　）
    A．Na+B．SO42-C．NO3-D．OH-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
    配制溶液时称量固体    		B．
    取液体后持拿滴管
    C．
    移走蒸发皿    		D．
    验证二氧化碳是否集满

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．4月2日下午5时20分许，安庆大观开发区万华油品公司仓库发生闪爆事故，造成了重大人员伤亡．闪爆，就是当易燃气体在一个空气不流通的空间里，聚集到一定浓度后，一旦遇到明火或电火花就会立刻燃烧膨胀发生爆炸．你认为可以采取哪些措施预防闪爆？（列举两条）采取通风和严禁烟火．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．材料对我们的生活影响越来越大
    如图是某品牌挂锁的构造示意图，请回答下列问题：
    （1）在制作材料中．钢、生铁、硬铝和黄铜都属于合金；
    （2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，它们都易生锈．其生锈的原因是铁与氧气和水直接接触．在该挂锁中，采取的防锈措施是涂漆；
    （3）工业上用一氧化碳与赤铁矿作用冶炼金属铁．其反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在该反应中一氧化碳的作用是还原剂或将氧化铁还原为铁；
    （4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能．原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）；
    （5）生活中的洗涤剂：洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂，当洁厕净除去污垢中的铁锈时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化，洁厕灵却不能用于清除氢气还原氧化铜实验后试管内壁残留的红色固体，试说明理由铜排在H后，不能与盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    1．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“五水共治”前后的污水处理情况．该同学在考察过程中收集到了如下资料：
    ①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，测得pH=3；
    ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的熟石灰；
    ③提取经过处理后可以排放的水样，没得pH在7左右．
    根据上述提供的资料，回答下列问题：
    （1）要测出污水的酸碱度，可选用下列B方法测．
    A．酚酞指示剂检验B．pH试纸C．紫色石蕊试液检验
    （2）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

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