Question

11．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，其与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到26g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

• A． 44%
• B． 46%
• C． 50%
• D． 55%

Answer 1

分析 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，根据元素质量守恒，可用稀盐酸中氯元素的质量进行计算．

解答 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸恰好反应后，生成氯化钙和氯化钾，根据元素质量守恒，氯化钙和氯化钾中氯元素的质量即为稀盐酸中氯元素的质量，即：200g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}×100%$=14.24g，故混合物中金属元素的质量为26g-14.24g=11.76g，则原混合物中金属元素的质量分数为$\frac{11.76g}{23.8g}×100%$=50%．
故选：C．

点评 本题难度较大，掌握反应前后氯元素的质量不变是正确解答本题的关键．