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15.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容.
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是单质(填“单质”或“化合物”).
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示.下列说法正确的c.
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)如图2装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.

①B装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体变黑.
②C装置中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来,若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?

分析 (1)根据在复分解反应中,反应物和生成物都是两种化合物,没有单质生成进行分析;
(2)根据图象这pH值得变化趋势和化学反应的原理进行分析;
(3)①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析;
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
③根据化学方程式和题中的数据进行计算.

解答 解:(1)在复分解反应中,反应物和生成物都是两种化合物,没有单质生成;
(2)a、m点所示溶液的pH值小于7,所以溶液为酸性,故错误;
b、n点所示溶液的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,故错误;
c、p点所示溶液的pH值大于7,所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH,故正确;
d、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,故错误;
故选:c;
(3)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B装置玻璃管里可观察到的现象为:红色固体变黑;
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
③设需要消耗铝的质量为x,
8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
216                      504
x                         25.2g
$\frac{216}{x}$=$\frac{504}{25.2g}$
x=10.8kg
故答案为:(1)单质;(2)c;(3)①红色固体变黑;②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;③理论上需要消耗铝的质量是10.8kg.

点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的提示进行解答.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO32溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中.下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是(  )
A.①②B.①③C.②④D.①⑤

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6.下列排序正确的是(  )
A.地壳中的元素含量:B.硫元素的化合价:
C.物质的溶解性:D.铁元素的质量分数:

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3.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(  )
A.氢氧化钙 熟石灰 CaOB.乙醇 酒精 CH3COOH
C.氢氧化钠 纯碱 NaOHD.碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3

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10.下列说法错误的是(  )
A.用洗涤剂去油污属于乳化
B.配制一定质量分数的溶液一定要用到托盘天平
C.KNO3中混有少量NaCl,常用降温结晶的方法提纯KNO3
D.铵态氮肥不能和碱性物质混合施用,否则会产生氨气,降低肥效

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等.某研究性学习小组展开了如下系列研究.
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体.
Ⅱ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物.
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去.
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物.

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成,装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成.写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳.
(1)反应①的化学方程式为CaSO4+(NH42CO3═CaCO3↓+(NH42 SO4.证明固体M中不含CaCO3的方法
是取样,加入足量稀盐酸,无气泡冒出(写出实验的方法、现象).
(2)反应②的化学方程式为(NH42SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下,K2SO4的溶解度小.
(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验.
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体.
步骤一:称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g.(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克.试回答下列问题:
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体.反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收.
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30:15:2,
计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)
③应用:丙同学经查阅资料知道实验室常用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔气体(发生装置如图4).经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速度以得到平稳的气流,下列改进方法可行的是ACD
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B.将电石研成粉末
C.将锥形瓶置于冰水浴中             D.用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)

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7.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式,请认真观察图示,并回答下列问题:

(1)图1中,“Cu”表示多种信息,如表示铜元素、铜单质,还能表示铜原子或一个铜原子.
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①写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②物质甲中氧元素的化合价为-1.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是(  )
A.纯碱  Na2CO3   碱    制玻璃
B.生石灰   CaO    氧化物   补钙剂
C.食盐   NaCl   盐   除铁锈
D.火碱   NaOH   碱   生成洗涤剂

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.金属在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是C(填序号).

(2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一.使钢铁制品与水或氧气隔绝,就可以阻止锈蚀的发生.
(3)工业上,用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,计算含氧化铁160t的赤铁矿,理论上能冶炼出铁的质量为112t.

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