Question

【题目】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．

Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是 ．

Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？

【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．

【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙

猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．

【结论与反思】

（1）猜想 错误（填“1”或“2”或“3”）．

（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ，溶液呈红色的原因是 ．

（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 ．

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 ．

【总结与提升】

（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是 ．

（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ，会加速食品变质．

（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；

Ⅱ．【结论与反思】

（1）1；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；

【总结与提升】

（1）称量；

（2）生石灰吸收空气中的水；

（3）CaCO3CaO+CO2↑．

【解析】Ⅰ．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．

Ⅱ．【结论与反思】

（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确；

（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；

（3）乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；

【总结与提升】

（1）通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；

（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质；

（3）工业上制生石灰的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．