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    下图所示是实验室中制取气体时常用装置。请回答下列问题：
    （1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验                            。
    （2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO2气体。
    ①各装置的正确连接顺序是（填装置序号）                     。
    ②产生CO2气体的化学方程式为                                            。
    ③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法                                      。
    （3）同学甲为验证制取CO2后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且CaCl2溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸。你是否同意该方案？简述理由。         
                                                                                。
    （4）将少量CO2气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会（填写下列各项序号）。

    A．增大B．减小C．不变D．无法判断

    （1）装置的气密性
    （2）①ACE ②CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O +CO2↑③加入少量的澄清石灰水并振荡。若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2
    （3）不同意，因为溶液中一定含有CaCl2，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
    （4）A

    解析试题分析：（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检查装置的气密性，以防止反应过程中生成的气体逸出；
    （2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，故应选用发生装置A；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，故只能选用收集装置E；根据题意，要“收集干燥的CO2气体”，故在收集前要用浓硫酸进行干燥，所以各装置的正确连接顺序是ACE；
    ②大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的同时，还生成了氯化钙和水，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O +CO2↑；
    ③由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故要检验CO2气体，可向集气瓶中加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2。
    （3）由于大理石和稀盐酸反应后一定生成CaCl2，即溶液中一定含有CaCl2，故不管溶液中是否有稀盐酸剩余，都能和AgNO3溶液反应，并生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此该方案不完善。
    （4）由于二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此将少量CO2气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中时，二氧化碳会被NaOH溶液吸收，故瓶中溶液的质量与之前相比会增加。故选A
    考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）
    点评：熟练掌握二氧化碳的实验室制法、原理、制取和收集装置的选择方法，二氧化碳的检验方法和可溶性Cl-的检验方法，是解答本题的关键。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

    请回答下列问题：
    （1）用过氧化氢制取氧气，应选用发生装置
    B或C
    B或C
    （填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是
    将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已集满
    将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已集满
    ．若用装置F收集氧气，验满的方法是
    气泡由集气瓶口向外冒出，证明已收满
    气泡由集气瓶口向外冒出，证明已收满
    ．
    （2）B与C都可用于制气体发生装置，你认为C的优点是
    控制氧气产生的快慢和量的多少（合理说法均可）
    控制氧气产生的快慢和量的多少（合理说法均可）
    ．
    （3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从
    a
    a
    （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从
    b
    b
    （填“a”或“b”）端通入．
    （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置
    F
    F
    （填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源：2013届江西省乐平五中九年级9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

    请回答下列问题：
    （1）用过氧化氢制取氧气，应选用发生装置              (填字母序号)，若用装置D收集氧气，验满的方法是                                                   。若用装置F收集氧气，验满的方法是                                           。
    （2）B与C都可用于制气体发生装置，你认为C的优点是                             。
    （3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从     （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从     （填“a”或“b”）端通入。
    （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置       (填字母序号)。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江西省九年级9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

    请回答下列问题：

    （1）用过氧化氢制取氧气，应选用发生装置               (填字母序号)，若用装置D收集氧气，验满的方法是                                                    。若用装置F收集氧气，验满的方法是                                            。

    （2）B与C都可用于制气体发生装置，你认为C的优点是                              。

    （3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从      （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从      （填“a”或“b”）端通入。

    （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置        (填字母序号)。

     

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年西省景德镇市乐平五中九年级（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

    请回答下列问题：
    （1）用过氧化氢制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是______．若用装置F收集氧气，验满的方法是______．
    （2）B与C都可用于制气体发生装置，你认为C的优点是______．
    （3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入．
    （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______（填字母序号）．

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