Question

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有

①④⑤

．（填序号）
①锌的质量         ②铜的质量分数    ③锌的质量分数    ④硫酸锌的质量     ⑤反应后溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析：据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜可知，把黄铜放入稀硫酸时，锌可与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气；利用反应的化学方程式，由反应生成氢气的质量可计算消耗锌的质量、消耗硫酸的质量及生成硫酸锌的质量，然后利用硫酸质量与稀硫酸质量比还可计算出稀硫酸中硫酸的溶质质量分数；根据质量守恒定律，还可计算出反应后所得溶液的质量，因此还可计算反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=

9.8g

154.7g

×100%≈6.3%
根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出反应后溶液溶质质量分数；
故答案为：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数为6.3%；（2）①④⑤．

点评：反应的化学方程式可以表现出反应中各物质的质量关系，因此，利用反应的化学方程式可由反应中任一物质质量计算出反应中其它物质的质量．