Question

【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠俗名固体双氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。

已知:①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

(1)过碳酸钠的用途不合理的是________。

a.鱼池供氧剂 b.消毒剂 c.干燥剂 d.漂白剂

(2)20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液_______（选填“呈酸性”、“呈中性”或“呈碱性”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作	实验目的、预期现象或结论
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。	这样做是为了除去_____.(填物质名称）
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入_______,振荡后静置.	现象：______________________
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中 加入____________.	现象:________,说明样品中有MgSO4 现象：________,说明样品中没有MgSO4

Answer 1

【答案】C 呈碱性 硅酸镁 过量稀盐酸 有气泡产生 少量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 无明显现象

【解析】

解：（1）双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂；

（2）测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，pH值大于7，溶液显碱性；

（3）碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，故需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸，所以：

步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤；可得硅酸镁难溶于水，所以这样做是为了除去硅酸镁；

步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，过量稀盐酸，振荡后静置；现象是有气泡产生；

步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4；无明显现象，说明样品中没有MgSO4。