【题目】2019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind (不让任何一个人掉队)”。
(1)保护水资源,人人有责。请写出你“没有掉队”的一条理由______________。
(2)雨后,九龙江水很浑浊,小明取回一瓶浑浊水,设计了如下图所示的净水实验:
①操作a需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________________________;如果所得液体B仍呈浑浊,原因可能是_________________。
②往装有少量液体D的试管中滴入几滴肥皂水,__________________________,有泡沫,没发现浮渣,则液体D属于软水。
(3)如图是电解水的实验,一段时间后a管内的气体与b管内的气体质量比约为___________________________, 电解水的化学方程式为___________________________。
【答案】不向河中扔垃圾(合理即可) 玻璃棒 滤纸有破损 振荡 1:8
【解析】
(1)保护水资源,人人有责。“没有掉队”(即做到了保护水资源)的一条理由:不向河中扔垃圾 (节约用水等);
(2)①操作a是过滤,能将难溶性固体与液体分离,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒;如果所得液体B仍呈浑浊,原因可能是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘)等;
②由图中信息可知,液体D是蒸馏水,蒸馏水是软水,往装有少量液体D的试管中滴人几滴肥皂水,震荡,有泡沫,没发现浮渣,则液体D属于软水;
(3)电解水时,正极生成的是氧气,负极生成氢气,氢气是氧气体积的2倍。如图是电解水的实验,电解水的化学方程式为。物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比,所以一段时间后a管内的气体(氢气)与b管内的气体(氧气)质量比约为1:8。
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【题目】人类离不开水,水是生命之源。
(1)“上天入地”的水循环
上图显示了自然界中水的循环。其中水的蒸发属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)一杯干净的自来饮用水是如何诞生的?
空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水,主要过程如下:
①由图可知,饮用水的水分子直径_____(填“大于”或“小于”)过滤装置滤孔直径。
②压缩冷凝时,空气中的水蒸气变为液态水,从微观角度分析,发生变化的是_____;
A 分子间间隔
B 分子种类
C 分子大小
(3)探究水的组成,珍惜每一滴水。
电解水实验如图所示,试管1与试管2中生成的气体的体积比是_____。
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【题目】如图为一氧化碳还原氧化铜热浓硫酸验装置(夹持仪器等略),已知HCOOHH2O+CO↑,下列说法错误的是( )
A.该实验可验证CO的还原性
B.实验过程中,可以观察到黑色固体变红色
C.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应
D.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
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【题目】阅读下列材料,回答问题。
可燃冰
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成,一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷气体,具有能量高、燃烧值大等优点。但是,可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中,将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以,开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前,可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。
(1)可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A 只有二氧化碳才能产生温室效应
B 开采可燃冰需要高温高压条件
C 与煤比较,可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源
D 目前,可燃冰的开发进入大规模开采阶段
(3)若可燃冰中有效成分的化学式为CH4·nH2O,则CH4·nH2O燃烧的化学方程式为_________。
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【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量为_____g。
(2)求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数_____(结果保留1%)。
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【题目】老师演示“小木炭跳舞”:如下图所示,取一只试管,装入一定量硝酸钾固体,然后固定在铁架台上,并用酒精灯加热。当硝酸钾逐渐熔化后,持续加热,取一块豆粒大小的木炭,投入试管中。过一会儿就会看到小木炭在靠近液体上方或跳动或翻转,“舞姿”优美,并发出红光,有趣极了!同学们争先恐后地发表看法:持续加热硝酸钾可能有气体产生,使小木炭带有“仙气”地舞动起来。
[查阅资料]硝酸钾固体的熔点为334°C,继续加热后会分解,生成亚硝酸钾( KNO2)和一种气体单质。
[提出问题]反应产生的气体单质是什么?
[猜想与假设]三位同学对气体单质进行了猜想----------甲日:氧气,乙日:氮气,丙曰:氢气
[交流与讨论]
甲同学认为不可能是氢气,合适的理由是___________________________。
丙同学认为不可能是氮气,合适的理由是___________________________。
[设计实验]请你设计实验方案验证甲同学的猜想(写出操作过程、现象及结论)___________________________。
[解释与结论]硝酸钾受热分解的化学方程式为___________________________。
木炭发出红光时发生反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是( )
A. 该化学反应属于分解反应
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子之间存在一定的间隙
D. 化学反应前后原子的数目没有增减
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【题目】常温下,H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(提出假设)催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。
(供选择的试剂)5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰颗粒、氧化铜粉末
(设计方案)常温下,取两份5%H2O2溶液各100mL,分别加入_________,测量各生成一瓶相同O2所需的时间。
(实验探究)如图是他们进行实验的装置图,此实验中A处宜采用的气体收集方法是______。检查装置气密性良好,将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶气体。
(实验记录)
实验编号 | ① | ② |
反应物 | 5%H2O2溶液100mL | 5%H2O2溶液100mL |
加入固体 | CuO | MnO2 |
收集一瓶气体所需时间 | 165s | 46s |
(实验分析)(1)若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂,还需要验证它们在化学反应前后的___和___没有改变。
(2)要定量地比较化学反应速度的快慢,除了上述方法外,还可以_________。
(得出结论)该探究过程得出的结论是____________,故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为________。
(反思)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
(1)在老师的帮助下,小组同学们使用压强传感器气体压强等设备,探究在其他条件相同时,不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化。经过实验数据处理等,获得如图所示的压强-时间的曲线变化图。由此得出的结论是___________。
(2)你还有其他的猜想吗?
猜想:_____________。
请选择题目中提供的试剂,设计实验证明你的猜想(包括实验方案和结论)_____________。
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【题目】化学来源于生活,并为生活服务。请回答下列问题:
(1)硬水危害人们健康,生活中软化硬水的方法是_____。
(2)我们需要清新洁净的空气,为减少雾霾的吸入,人们出行经常带口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的_____性。
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为:。
该反应中X的化学式为_____,硫酸铬中硫元素的化合价_____。
(4)化工厂常以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。某化工厂以食盐和水为反应物,经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。该反应的化学方程式为_____。
(5)液化石油气是优良的气体燃料,它主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、少量的丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)。请回答:
①液化石油气属于_____(填纯净物或混合物)。
②写出丁烯在在空气中燃烧的化学方程式_____。
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