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    有一种蓝色溶液具有下列性质：

    （1）加入氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀；

    （2）加入氯化钡溶液能生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解；

    （3）放人一根铁钉，铁钉表面出现红色物质。

    根据上述实验现象可知，这种蓝色溶液是________（写化学式）溶液，写出上述变化的三个化学方程式：

    （1）________________________________________________

    （2）________________________________________________

    （3）________________________________________________

     

    答案：
    解析：

    		CuSO4  （1）CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4

    （2）CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2

    （3）CuSO4＋Fe；FeSO4＋Cu

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略），已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．
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    请填下列空格：
    （1）有关物质的化学式：B
     
    ，甲
     
    ，Y
     
    ．
    （2）为了安全，点燃A气体之前要
     
    ．
    （3）黑色固体乙与X的反应
     
    ；
    蓝色溶液与E的反应化学方程式
     
    ．
    （4）X与黑色固体甲、乙反应，说明X具有
     
    性．请再举一例，说明X还具有的一种化学性质，反应的化学方程式
     
    ．
    （5）上述转化①～⑥中，属于置换反应的有
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾（CuSO4?5H2O）．
    （1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于
    化学
    变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有
    CO2、H2
    ．
    （3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将
    减小
    （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将
    不变
    ．
    （4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．

    途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
    途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．
    请写出途径2中发生反应的化学方程式：
    2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
    ．
    与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和
    节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
    （1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．绿色固体  B．不溶于水  C．碱式碳酸铜和盐酸会反应产生氯化铜、水和二氧化碳   D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
    （2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列
    B
    B
     （填装置的序号）装置，其理由是
    反应物为固体，需要加热
    反应物为固体，需要加热
    ．
    （3）检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是
    澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
    ；观察到
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    时，证明实验中有CO2产生．
    （4）进行“木炭还原氧化铜”实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO 还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告．
    步骤和方法 现象 分析
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无变化现象． 证明红色固体是
    Cu
    Cu
    ．
    若
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．    		 证明红色固体肯定含有
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    取上述反应后的溶液过滤，洗涤、干燥和称量，得固体质量为6.8g． ╱ 确认红色固体是
    Cu和Cu2O的混合物
    Cu和Cu2O的混合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．

    Ⅰ．实验过程
    “下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧
    密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧
    的性质．
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是
    与氧气接触，温度达到着火点
    与氧气接触，温度达到着火点
    ．
    提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    查阅资料：（1）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
             （2）Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2
    设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
    实验步骤：
    （1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
    （2）将相关的试剂加入对应的仪器中；
    （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
    （4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    实验现象：
    （1）干燥管中没有出现蓝色；
    （2）带火星的小木条复燃；
    （3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
    实验分析：
    （1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是
    Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ；
    （2）B装置的作用是
    除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体）
    除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体）
    ；C装置的作用是
    检验水蒸气是否除尽
    检验水蒸气是否除尽
    ．
    实验结论：
    （1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了
    氧气（O2）
    氧气（O2）
    ；
    （2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
    放出热量
    放出热量
    ，使棉花满足另一燃烧条件．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广东省珠海市九年级第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成。

    （1）提出问题：  黑色固体是什么？

    （2）猜想与假设： 黑色固体可能是：①              ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是                         。

    （3）实验方案： 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g。

    （4）实验反思：① 甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是                           （用化学方程式表示）。

    ② 乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）                          。

    (5)实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立。

    （6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），

    老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

    物 质

    H2SO4

    Na2SO4

    MgSO4

    常温下的溶解度∕g

    与水以任意比互溶

    18.0

    39.0

    丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是                 溶液。为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为               。其反应的化学方程式为                           。

    【解析】初中阶段常见的黑色物质有：氧化铜、碳、二氧化锰、四氧化三铁等．然后根据化学反应前后元素种类不变，进行分析确定物质组成，（4）①碳具有还原性，能够和金属氧化物发生氧化还原反应，所以碳和氧化铜不能同时存在，②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，

    （6）由标签可知：溶液的质量分数是20%，题中给出三种物种的溶解度，根据溶解度计算，在该温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸铜溶液是蓝色的

     

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