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    （11分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【产品与原理】

    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：

    NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

    【生产流程】

    【相关资料】

    ⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑

    ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH3

    CO2

    溶解度

    36.0g

    9.6g

    37.2g

    710

    0.9

    【问题讨论】：

    ⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为              。

    ⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

                                                                   。

    ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：                                    。

    ⑷ 溶液B中的溶质有                                     （至少写出两种）。

    ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是                （填序号）。

    A.挥发性气体       B.溶液      C.氢氧化镁      D.化肥NH4Cl

    【组成确定】

    ⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

    ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质             （写化学式）。

    【含量测定】

    称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为         品。计算过程：

    【总结反思】

    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是                                                  。

     

    【答案】

    问题讨论（1）过滤

    （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O

    （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑+H2O

    (4) NH4Cl、 NaHCO3 、NaCl 、NH4HCO3中任意2个

    （5）AB ；组成测定：NaCl；

    含量测定;计算含量为98.1% ，等级：合格；

    总结反思：同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3 ，质量越大称量的误差越小。

    【解析】[问题讨论]：

    （1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ，相同操作的名称为过滤;

    （2）由图可知，反应①中与盐酸反应的物质有NaOH和Na2CO3，故反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    （3）由图可知，晶体A为NaHCO3，所以反应③中得到纯碱的化学方程式为：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑+H2O;

    (4)由图可知，溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种，故答案为其中的任意两种;

    （5）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用

    [组成确定]

    （2）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有Cl离子，由题意可知，向该溶液中加入过量稀HNO3反应物，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl；（1分）

    [含量测定]

    解：设Na2CO3的质量为m

    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）

    106          100

    m            10.0g

    106：100=m：10.0g

    解得：m=10.6g（1分）

    10.6g /10.8g×100%≈98.1%，与工业纯碱标准对照，属于合格品；

    【总结反思】等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示精英家教网
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
     
    ，
     

    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程：

    相关资料：
    （1）NH4Cl 
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    问题讨论：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反应①加适量的盐酸，适量是指
    滴到无气泡放出为止
    滴到无气泡放出为止
    ．
    （2）检验挥发性气体C的方法
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    ．
    （3）上述生产流程中可循环使用的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    含量测定：
    实验一 实验二 实验三 实验四
    固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
    加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
    生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
    请分析表中数据回答并计算：
    （1）m=
    8
    8
    g；
    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
    总结反思：
    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
    优等品 一等品 合格品 次品
    ≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】
    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】

    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
    【问题讨论】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【总结反思】
    某同学认为，若对上述纯碱含量进行测定，使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科学，测定误差会小，其理由是
    同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3，质量越大称量的误差越小
    同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3，质量越大称量的误差越小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．
    86.7%
    86.7%

    （8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如图所示：
    精英家教网
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH．

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