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    某纯净物3.2g在纯氧中完全燃烧，生成了4.4gCO2和3.6g水，则该物质的组成元素为（　　）
    分析：由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变．因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算判断．
    解答：解：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．
    则4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g×
    12
    12+16×2
    ×100%=1.2g
    3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g×
    2
    1×2+16
    ×100%=0.4g
    又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以有机物中一定含氧元素．
    故选B
    点评：我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．
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    A . 一定含有C、H              B.一定含有C、H、O   

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    A．一定含有C、H
    B．一定含有C、H、O
    C．一定含有C、H，可能含有O
    D．无法确定

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     某纯净物3.2g在纯氧中完全燃烧，生成了4.4gCO2 和3.6g水，则该物质的组成元素为                                                             

    A.一定含有C、H   B.一定含有C、H、O  C.一定含有C、H，可能含有O  D.无法确定 

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    A . 一定含有C、H             B.一定含有C、H、O  
    C.一定含有C、H，可能含有O     D.无法确定 

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