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【题目】能源和环境与人类的关系越来越密切,请根据下列材料回答问题:

(1)2017年5月18日,我国南海神狐海域首次成功试采可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请写出甲烷燃烧的化学方程式 ___________________

(2)二氧化硫是形成酸雨的气体之一,用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似,写出反应的化学方程式 __________

(3)为减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的乙醇,乙醇属于 _____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

【答案】 CH4+2O2CO2+2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可再生

【解析】(1)根据甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答;(2)根据氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水解答;(3)根据乙醇属于可再生资源解答。(1)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2;(2)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(3)为减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的乙醇,乙醇属于可再生能源。

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【题目】“土卫六”是土星最大的一颗卫星,最近科学家发现它的表面遍布“湖海河流”,这些“湖海河流”中的液体并非水,而是液态甲烷和液态乙烷,下列有关叙述正确的是

A乙烷和甲烷都是由碳、氢原子构成的有机化合物

B乙烷分子中碳、氢元素的质量比是1:3

C每个乙烷分子中有18个质子

D乙烷中碳元素的质量分数为60%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】钒被誉为合金中的维生素,钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题:

(1)钒的相对原子质量为________X=________

(2)该元素位于元素周期表中第_________周期。

(3)钒在化合物中有可变化合价,试写出+3价钒元素与地壳中含量最多的元素所组成化合物的化学式__________

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【题目】山西骄傲!太钢造出了总理念念不忘的中国笔头2017111,中国财经报以这样的标题报道了这则新闻。笔头用钢分为笔尖球珠和球座体两个部分。其中,笔尖球珠为碳化钨材料,不仅可以满足国内生产需要,还可大量出口。生产球座体用钢的技术,长期以来都掌握在外国人手中,太钢的研发成功,打破圆珠笔头原材料进口依赖。

以金属钨(W)和炭黑等为原料,生产碳化钨(C+WWC)的流程如下图所示:

(1)太钢研发成功的球座体用钢属于_______(金属合成”)材料。

(2)球磨机中把原料磨成平均粒径3-5μm,目的是_______

(3)在加压机中加压成型属于_______变化

(4)生产中氢气作为保护气防止原料被氧化。写出原料中的物质与氧气发生反应的个化学方程式_______

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲

C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,甲析出的晶体多

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【题目】下列实验操作正确的是( )

A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 测溶液pH D. 蒸发食盐水

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【题目】KNO3KCl在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

95.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

(1)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为_____

(2)如图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____(填字母序号)

 A.氢氧化钠固体     B.生石灰固体    C.硝酸铵固体

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【题目】在互联网流行的文化中,表情包是一种最具特色的表现形式,现如今微信,QQ等都充斥着大量的表情包,请根据下列表情包和文字回答化学问题。

(1)表情包2是游泳健将傅园慧,泳池中常加入硫酸铜,其作用是________________

(2)表情包3中洗发水不能吞食,洗发水能洗去头发上的油污,是利用了_____(氧化乳化溶解”)原理。

(3)表情包4中小兔尝了一勺汤,就知道整碗汤的味道,这体现了溶液具有_____性。

(4)表情包6为广口瓶,下列药品适宜用广口瓶存放的是_____

a.澄清石灰水 b.浓硫酸 c.石灰石

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【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价,也有+3价)的过程如下:

“转化”过程的反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”过程发生的反应为:2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t,下列说法正确的是

A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

B. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg

C. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

D. 若“转化”过程参与反应的O2过量,则最终所得固体的质量偏小

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