Question

4．将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生产H₂的质量为0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98          2
      x          0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．