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3.某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致,发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠(NaHCO3),俗称小苏打,他们对碳酸氢钠的性质进行了探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性.
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠.
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是质量守恒定律.
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实  验  操  作预期实验现象结    论
向固体中加入足量的稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3,而不是NaOH.
向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
【小结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,其原因是碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情.

分析 溶液的pH大于7时,显碱性;
氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水;
反应前后元素的种类不变,原子的种类和个数不变;
碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水.
碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳.

解答 解:实验一:用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性.故填:碱.
实验二:(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠.故填:水珠.
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)①兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3的依据是质量守恒定律.故填:质量守恒定律.
②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水.

实  验  操  作预期现象结    论
向固体中加入足量的稀盐酸 产生大量气泡固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体,生成的二氧化碳使胃中气压增大,可能引起胃穿孔,加大病情,所以本题答案为:碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情.
答案:
实验一:碱;
实验二:(1)水珠;
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)①质量守恒定律.
实  验  操  作预期现象结    论
向固体中加入足量的稀盐酸 产生大量气泡固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情.

点评 本题主要考查物质的酸碱性和化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.

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