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    某工厂生产的化工产品Na2SO4中只混有 NaCl，为检验Na2SO4的质量分数，化验员做了以下分析实验：准确秤取样品2克，加入48克水配成溶液，向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液，到沉淀刚好不再产生时，共用去BaCl2溶液52.33克，过滤，经洗涤，干燥，得到2.33克沉淀，据此计算
    （1）化工产品中Na2SO4的质量分数？
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
    【答案】分析：硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据生成硫酸钡沉淀的质量求出硫酸钠的质量；所得溶液中溶质为氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．
    解答：解：（1）设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    142          233      117  
    x            2.33g     y 
       x=1.42g
    化工产品中Na2SO4的质量分数100%=71%．
    （2）      y=1.17g
    反应后所得溶液的溶质质量分数为100%=1.75%．
    答：（1）化工产品中Na2SO4的质量分数为71%；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为1.75%．
    点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?黄石模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     点燃 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    [提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]
    猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：
    可能有少量的氯化钠没有反应
    可能有少量的氯化钠没有反应
    （用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热
    氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ③向②所得的溶液中滴加几滴
    AgNO3
    AgNO3
    （化学式）溶液    		 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是_
    氯化
    氯化
    钠
    [交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区模拟）今年我校读书节的主题是“倡导低碳生活，践行节能减排”．请你回答：
    （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因是
    化石燃料的大量使用
    化石燃料的大量使用
    ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
    植物的光合作用
    植物的光合作用
    ．
    （2）科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于
    有机物
    有机物
    （填“无机物”或“有机物”）．
    （3）下列做法符合“低碳经济”理念的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．改造或淘汰高耗能、高污染产业
    B．大力发展火电
    C．研究和发新能源替代传统能源
    D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
    （4）请你另举一例生活中符合“减少碳排放”的做法
    出门尽量坐公交车
    出门尽量坐公交车
    ．
    （5）生产石油产品过程中，通常会有硫酸残余，某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请写出该反应的化学方式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．氢氧化钠的相对分子质量为
    40
    40
    ，氢氧化钠溶液中含有中含钠元素
    3.45
    3.45
    g．这些氢氧化钠可以中和处理
    73.5
    73.5
    克溶质质量分数为10%的硫酸污水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的化工产品Na2SO4中只混有 NaCl，为检验Na2SO4的质量分数，化验员做了以下分析实验：准确秤取样品2克，加入48克水配成溶液，向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液，到沉淀刚好不再产生时，共用去BaCl2溶液52.33克，过滤，经洗涤，干燥，得到2.33克沉淀，据此计算
    （1）化工产品中Na2SO4的质量分数？
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    （1）定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是
     
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
     
    （ 用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热
    原因是
     
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
    样品中含有的杂质是
     
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
     
    【交流与讨论】
    小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点
     
    （填“正确”或“不正确”），请说明理由
     
    （若上问回答“正确”则不作答．）
    （2）定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
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    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑
     
    ．
    （2）探究方案中因缺少
     
    （填操作名称），导致测得的氯化钠的质量分数偏大．

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