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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

17、同学们在帮忙老师整理实验室时，发现装石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末是什么物质？
【猜想与分析】
甲同学认为：可能是

Ca（OH）₂

．形成的原因是石灰水中的水被蒸发，溶质析出．
乙同学认为：可能是CaCO₃．形成的原因是石灰水与空气中CO₂反应生成的，其化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
你认为白色粉末还可能是

CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物

．
【设计实验】
为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案．请你将他们的实验设计方案补充完整：

实验内容	可能观察到的现象	结论
取白色粉末装入试管中，加入少量的水振荡后静置，取试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液		白色粉末中有 Ca（OH）₂
取上述试管中的残留的固体，加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中有 CaCO₃

【交流与反思】
（1）丙同学说：取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，若有白色固体不溶解，就能得出粉末中一定有CaCO₃的结论．
（2）甲同学查阅了溶解性表（如下图），认为丙同学的结论不合理，理由是

Ca（OH）₂微溶于水，与碳酸钙无法区分，所以白色粉末可能是氢氧化钙

．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

【拓展与应用】
（1）通过上述实验探究，知道了实验室里易变质药品要

密闭

保存．
（2）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生反应的化学方程式（写一个）：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O）

．该反应属于

复分解

反应．（填基本反应类型）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu²⁺的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

请回答以下问题：
（1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在

3.5

左右；
（2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是

易与空气中氧气反应

，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在

棕色瓶

的试剂瓶中．
（3）在电镀废水中加入碱的目的是

将Cu²⁺、Fe³⁺转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀

．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在

4.1与4.7之间

，发生的化学反应方程式为

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．

物质	开始沉淀	沉淀完全
氢氧化铜	4.7	6.7
氢氧化铁	1.5	4.1

（4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：

2CuSO₄+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO₄+K₂SO₄

；
（5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、

加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出

、

过滤

、洗涤、干燥；
（6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是

防止氯化亚铜溶于水

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu²⁺的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

请回答以下问题：
（1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在左右；
（2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在的试剂瓶中．
（3）在电镀废水中加入碱的目的是．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在，发生的化学反应方程式为．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
物质开始沉淀沉淀完全
氢氧化铜 4.7 6.7
氢氧化铁 1.5 4.1
（4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：；
（5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥；
（6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是．

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科目：初中化学 来源：0113 期中题 题型：实验题

下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（以下所选装置均填装置标号）

(1)写出序号为①②③的仪器名称：①　　　　　　；②　　　　　　；③                     。
(2)写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表达式　　　　   　　　　；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是　　　　　　　　　　　；
②收集所得气体可选用的一种装置是                      。
③如何检验收集的气体是氧气？                         。
(3) 某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢(H₂O₂)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表。

试回答下列问题：
①实验室中采用分解过氧化氢(H₂O₂)的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号），理由是。其反应的文字表达式是，该反应所属的基本反应类型是。
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是 (填写相应的标号)。
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52．6％时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，
该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；
如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从　(填“a”或“b”)端管口通入。

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科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学模拟试卷（6月份）（解析版） 题型：解答题

氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu²⁺的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

请回答以下问题：
（1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在______左右；
（2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是______，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在______的试剂瓶中．
（3）在电镀废水中加入碱的目的是______．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在______，发生的化学反应方程式为______．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．

物质	开始沉淀	沉淀完全
氢氧化铜	4.7	6.7
氢氧化铁	1.5	4.1

（4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：______；
（5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥；
（6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是______．

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