Question

【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图甲所示。

(1)图示物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________(填字母序号)。

A．密封塑料 B．铜帽 C．二氧化锰 D．锌筒

(2)回收废旧电池中的铜帽(铜锌合金)和锌筒可得到铜锌渣，经检测铜锌渣中约含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液，其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应)：

写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________；_________________。

②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和______________________________。

③下列说法正确的是__________(填字母序号)

A．溶液B与溶液C中所含溶质相同 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D．滤渣F是纯的铜

Answer 1

【答案】 BD Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4 ABC

【解析】（1）铜帽和锌铜属于金属材料，故选BD；

（2）①Zn、CuO都可与稀H2SO4反应；Cu不可与H2SO4反应；故反应方程式为①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

②加入Zn是为了除去适量的稀H2SO4和CuSO4；

③A．溶液B和C中的溶质均为ZnSO4，正确；

B．Ⅰ、Ⅱ操作中都有固液分离的操作，即为过滤，正确；

C．Ⅱ中发生的反应另Zn和稀H2SO4，Zn和CuSO4反应后，均为置换，正确；

D．F中有Zn、Cu，不是纯的铜，错误。故选ABC；