Question

【题目】利用如图甲装置，以高锰酸钾为反应物，制取一瓶氧气并检验。实验结束后小明对高锰酸钾是 否完全反应产生了疑惑？在老师帮助下，小明称取一定质量的剩余粉末，重新做了实验，并根据实验所得 数据绘制了如图乙所示的曲线。

（1）小明由实验得知高锰酸钾未完全反应，依据是_____。

（2）在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线_____。

（3）计算剩余粉末中高锰酸钾的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）

Answer 1

【答案】加热剩余固体粉末，仍有气泡产生（或加热固体，固体质量变小） 52.7%

【解析】

根据导管口有气泡冒出，得知高锰酸钾未完全反应根据生成氧气的质量，并对应原图可画出；剩余粉末中高锰酸钾的质量分数为剩余高锰酸钾与原高锰酸钾的质量比。

（1）加热剩余固体粉末，仍有气泡产生（或加热固体，固体质量变小）；

（2）生成氧气的质量为3g-2.84g=0.16g；从t1开始至t2，氧气质量从0增至0.16g，然后质量不变化；因此曲线为图中a：；

（3）解：设剩余粉末中高锰酸钾的质量为x，

x=1.58g，

高锰酸钾的质量分数=×100%≈52.7%。