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    【题目】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

    （1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_____。

    （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有_____。

    A、KOH

    B、Ba （OH）2

    C、Ca（OH） 2

    D、NaOH

    （3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

    【答案】搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；BCD除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠

    【解析】

    （1）根据蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进行分析；

    （2）根据除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质进行分析；

    （3）根据除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠，或生成的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，与盐酸反应会生成氯化钠进行分析。

    （1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；

    （2）除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质。A、氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠是杂质，氯化钾在后续的操作中不能除去，故A错误；B、氢氧化钡和氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以除杂，故B正确；C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除杂，故C正确；D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除杂，故D正确。故选BCD；

    （3）除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠，或生成的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠，所以操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

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    （2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。（填最简整数比）

    （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。

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    A. 实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭

    B. 实验2冷且干燥的白瓷板表面无明显变化

    C. 实验3外焰部分的火柴梗最先炭化

    D. 实验4将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊

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    A. A B. B C. C D. D

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    （2）通过B图实验中的现象所得到的结论是____；

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    （4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数___（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

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