Question

【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。

【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	无色酚酞溶液______	溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈______

【继续验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	粉末部分或全部消失．溶液变为黄色	溶液呈_____，反应的化学方程式是_____
	____________	溶液呈______

Answer 1

【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 变红； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象； 中性

【解析】（1）当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液为中性，当氢氧化钠过量时溶液显碱性，当盐酸过量时，溶液显酸性，故另外两种猜想是中性或酸性；

（2）向反应后的溶液中加入无色酚酞时，当溶液变为红色，说明溶液显碱性，使其呈碱性的微粒是OH-；当溶液不发生变化时，溶液可能显酸性或中性；

（3）氧化铁与氢氧化钠不反应，故加入氧化铁后，如粉末部分或全部消失．溶液变为黄色，则说明溶液一定显酸性；该反应是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当氧化铁粉末不溶解，溶液无明显现象时，说明溶液一定显中性；