Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）从组成上看，两者的不同点是

酸根离子不同

．
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

此实验的现象是

铁锈消失，溶液由无色变成黄色

．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

中和

反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

浓盐酸

．

Answer 1

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；据此结合两种酸的特性分析解决即可．

解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液，但其酸根不同；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，所以铁锈的主要成分氧化铁可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，其方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，现象是：铁锈消失，溶液由无色变成黄色；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一种；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性；
故答案为：
（1）酸根离子不同； 
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； 铁锈消失，溶液由无色变成黄色；
（3）中和；
（4）浓盐酸．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．