Question

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．	产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中插入 铜丝 ，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入 铝丝 ，充分作用．	铝丝表面有黑色物质析出；溶液由浅绿色变为无色

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，小华要补充的实验是

把铜丝插入稀盐酸中

．
（3）写出步骤①、③所发生反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

、

2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

．通过比较、分析，可以发现上述的反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的

置换反应

．

Answer 1

分析：金属与可溶性盐溶液反应可以确定金属的活动性强弱，金属能否与酸反应可以确定在金属活动性顺序表中的大体位置．

解答：解：（1）①铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；③而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，所以能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，反应的化学方程式为：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe，它们都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu；但是没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
故答案为：（1）①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；铝丝表面有黑色物质析出；溶液由浅绿色变为无色；
（2）把铜丝插入稀盐酸中；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；置换反应．

点评：在测定金属的活动性强弱时，根据与酸是否反应可以确定在金属活动顺序表中的大体位置，金属与可溶性盐的反应可以确定金属的活动性的强弱．