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4.如图为实验室制取气体的装置图,回答下列问题:

(1)用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为A(填编号),反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.实验时,还应在试管口放棉花团,以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.用B装置制得的CO2气体可能含有少量水蒸气,欲进行干燥,可选下列物质中的B(填序号).   
A.氢氧化钠溶液       B.浓硫酸       C.氯化钠溶液
(3)硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水,水溶液呈酸性.实验室通常用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得.小华同学设计的实验装置为BD组合,你认为此装置是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),理由是H2S气体有毒,有部分H2S气体外逸污染空气.

分析 (1)用高锰酸钾制取氧气时,需要加热,所以选取A装置;并据反应原理和注意事项解答;
(2)根据制取二氧化碳的反应原理书写方程式;常用浓硫酸干燥二氧化碳气体;
(3)硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应生成硫化氢,可以选B作发生装置;但是硫化氢(H2S)是有毒气体,不能用D收集,应用F装置.因为:硫化氢(H2S)是有毒气体,会外逸污染空气.

解答 解:(1)用高锰酸钾制取氧气时,需要加热,所以选取A装置,反应方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,试管口要加棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,反应方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;浓硫酸具有极强的吸水性,可用来干燥二氧化碳气体;
(3)硫化氢(H2S)是用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得.可用B装置做发生装置;硫化氢(H2S)虽密度比空气大,但是它是一种有毒气体,不能在敞口的集气瓶中收集,所以不能用D装置做收集装置.故BD装置不合理;
故答案为:(1)A;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;一团棉花;
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;B;
(3)不合理;H2S气体有毒,有部分H2S气体外逸污染空气.

点评 本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置的选取方法以及注意事项;并且要正确书写化学方程式;会利用题目中的信息处理问题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

14.某星期日,石门中学初三(二)班化学兴趣小组的同学到石家庄市西郊的山上采集到一种石灰石,带回学校后,在实验室里进行如下实验:取样品10g放入试管中,向试管里逐滴滴入稀盐酸,当不再有气体产生时,恰好用去稀盐酸36.5g.其反应进程如图所示.
请计算:
(1)请计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数.
(2)同学们所采集的石灰石中含碳酸钙的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

15.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系.
(1)关于燃烧条件探究的实验(如图1)

①铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是红磷与白磷的着火点不同;
②根据甲图水中白磷不燃烧,铜片上白磷燃烧的现象能得出燃烧需要空气(或氧气)的结论.
(2)为减少污染,提高煤的利用率,目前已采取将煤气化的措施,此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1:1的可燃性气体,请将其化学方程式补充完整:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
(3)火灾是燃烧最常见的危害,燃烧还能引起爆炸.破坏燃烧条件可以灭火,避免爆炸.图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品.“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭.“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.如图实验基本操作错误的是(  )
A.
     加热液体
B.
  稀释浓硫酸
C.
     测定溶液pH
D.
 向试管内倾倒液体

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了如图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:氢气也有一氧化碳相似的化学性质3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O;杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收).请回答有关问题:得到数据如表:
装置BC
反应前质量84.3g294.1g
反应后质量81.9g296.8g
(1)实验前先通一会氢气原因排出装置内的空气,防止加热时产生爆炸;试验中观察到的实验现象为红色粉末变黑;实验结束时先停止加热后停止通入氢气,原因防止生成的铁被氧化.
(2)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数.80%
(3)该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为[(296.8g-294.1g)-(84.3g-81.9g)]:(84.3g-81.9g)(只列式,不计算);若玻璃管中的氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会不变(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如:FeCl3+NaOH═A↓+NaCl,则A沉淀是.由于Fe(OH)2不稳定,在水中,只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3,写出其反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2.若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色沉淀.
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用煮沸的方法.
(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入植物油,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2接触.
方法二:用如图装置来制备.
(1)在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4
(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
(3)将两处橡皮塞塞紧后,打开止水夹,反应一段时间后再夹紧止水夹,并在A管口处收集气体进行验纯,最后夹紧止水夹,即可在Ⅱ中看到白色沉淀.写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

16.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种.请回答下列问题:
(1)苹果酸钠盐由4种元素组成.
(2)苹果酸钠盐中C、O元素的质量比为3:5(填最简整数比).
(3)苹果酸钠盐中质量分数最大的元素是氧元素.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

13.用如图所示装置进行″探究空气中氧气含量″的实验.实验步骤如下:①先用止水夹夹紧橡皮管;②点燃燃烧匙里的红磷;③迅速将燃烧匙插入集气瓶,并塞紧塞子;④燃烧完毕并冷却后,打开止水夹.
请根据实验回答下列问题:
(1)待红磷燃烧完毕,集气瓶冷却后,打开止水夹,烧杯中的水会进入广口瓶瓶内,约达到集气瓶余下容积的$\frac{1}{5}$为止.
(2)拔去橡皮塞,迅速将一根燃着的木条伸入瓶中,观察到燃着的木条熄灭,说明剩余的气体不能(填″能″或″不能″)支持燃烧.
(3)由此实验可知空气主要由能支持燃烧的氧气(约占空气体积的21%)和不能支持燃烧的氮气(约占空气体积的78%)组成.
(4)如果实验后发现测得的氧气的体积分数明显小于通常状况下空气中氧气的体积分数,则造成实验失败的原因可能是红磷的量不足(回答一种即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.某实验小组同学设计了如图装置模拟氢气探空气球(装置中气球固定在矿泉水瓶上).将气球中的镁条加入到硫酸溶液中,恰好完全反应.
(1)计算反应生成氢气的质量.
(2)计算反应后生成的硫酸镁溶液的质量.

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