[题目]如图为实验室制取气体的常用装置.(1)写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式 .(2)A或B装置均可作制取H2的发生装置.与B装置相比.A装置的优点是能控制反应的发生和停止.请简述A装置中反应停止的原理 .(3)若要用C装置收集一瓶O2.气体从b端进.请在图2的方框中将C装置补画完整 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图为实验室制取气体的常用装置。

（1）写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式__。

（2）A或B装置均可作制取H2的发生装置，与B装置相比，A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述A装置中反应停止的原理__。

（3）若要用C装置收集一瓶O2，气体从b端进，请在图2的方框中将C装置补画完整_。

【答案】2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，长颈漏斗内液体重新进入试管，与固体接触，反应发生

【解析】

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）弹簧夹关闭后，反应生成的气体无法排出，聚集在试管内，压强增大，将内部的液体压入了长颈漏斗，固液无法解除，所以反应停止；当打开弹簧夹后，气体输出，内部气体减小，压强减小，外界大气压就将液体重新压入试管，固液接触，反应发生；

（3）氧气密度比空气大，所以进入集气瓶内先在底部聚集，所以应选用长管作为进气口，所以b为长管，a为短管，作为排气口；

故答案为：

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】锌锰电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图1。

（1）根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和_________。

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。

己知：

①写出过程II中生成金属单质的化学方程式：_____________________。

②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_______。

③下列说法正确的是______（填标号）。

a过程I中H2O2也有可能分解生成氧气

b固体E是混合物

c溶液B中含有2种阳离子

（3）将一定质量的铁粉加入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____（填字母）。

a若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

b若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Zn2+、 Fe3+、NO3-

c若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铁

d若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、 Fe2+、 Cu2+,可能有Ag+

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某小组利用下列装置进行实验室氧气制取的研究。

（1）写出图中指定仪器的名称：a_____ b_____。

（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选择_____（填字母代号）组合成整套装置，该反应的化学方程式为_____。

（3）A装置中仪器管口要略向下倾斜，目的是_____。若选A装置制取氧气，则试管内的固体不能是高锰酸钾，理由是_____。

（4）B装置除制氧气外，还可以制取_____气体。

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【题目】下列实验方案或操作不正确的是（　　）

A.证明CO2与NaOH溶液发生了反应

B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水

C.将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液

D.稀释浓硫酸

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（一）铜的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

（二）硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含铜废料粉碎的目的是__________。

（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
反应后	105.4	104.4	100.2	120.5

实验分析和数据处理

（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

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【题目】甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是

A.上述四种物质都属于化合物

B.生成丙和丁的分子个数比为 4:1

C.该化学反应前后，分子种类保持不变

D.甲中氮、氧元素的质量比为 1:2

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【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。