Question

【题目】华雪在做氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的实验时使用了无色酚酞试液。

（1）使用无色酚酞试液的作用是 。

（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，于是她判断该溶液呈中性。你认为正确吗？ ，理由是 。

（3）下面我们就这个问题一起来进行实验探究：

【猜想假设】

猜想①：该溶液呈中性，是氯化钠溶液。

猜想②：该溶液显碱性，是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液。

猜想③：该溶液显酸性，是 和 混合溶液。

吴丽认为猜想 肯定是错误的，理由是 。

【探究实验】取样，向溶液中加入 物质，看到 现象。

【结论与反思】通过以上实验现象得出：猜想 正确。使酚酞溶液显无色的不一定是中性溶液。

Answer 1

【答案】（1）实验时便于观察现象（2）不正确 酸和中性的物质均使无色酚酞不变色

（3）盐酸溶液 氯化钠溶液 ② 溶液呈碱性酚酞溶液呈红色

【探究实验】锌粒（合理即可） 有气泡产生 【结论与反思】③

【解析】

试题分析：（1）由于氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应时没有现象，故使用无色酚酞试液的作用是：实验时便于观察现象

（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，于是她判断该溶液呈中性，这种判断不正确 理由是：酸和中性的物质均使无色酚酞不变色，即酸过量无色酚酞溶液也不变色

（3）对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能过量，故结合猜想①②，猜想③：该溶液显酸性，是盐酸溶液和氯化钠溶液（即反应物盐酸过量）；猜想②肯定是错误的，理由是溶液呈碱性酚酞溶液呈红色，现在无色酚酞溶液无色，说明氢氧化钠肯定不存在

【探究实验】要探究是否存在酸，只有抓住酸的化学性质即可，故可取样，向溶液中加入锌粒（紫色石蕊试液、金属氧化物、碳酸盐），看到有气泡产生等现象，说明有酸存在

【结论与反思】通过以上实验现象得出：猜想③正确。使酚酞溶液显无色的不一定是中性溶液