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    下列物质能否发生复分解反应(能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由)：

    (1)盐酸和硝酸银溶液

    (2)硫酸和氯化钡溶液

    (3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液

    (4)稀硫酸和硝酸钾溶液

    答案：
    解析：

    　　(1)HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3

    　　(2)H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl

    　　(3)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH

    　　(4)不能反应：不符合复分解反应发生的条件


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、溶液在生产和生活中具有广泛的用途．
    （1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．
    ①生理盐水中的溶质是
    NaCl
    （写化学式）．
    ②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）
    CEBAD
    ．

    此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液
    9
    g．

     在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．
    ①20℃时，
    甲
    （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
    ②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

    请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：
    （1）下列“水”中属于纯净物的是
    C
    C
    ．
    A．矿泉水   B．雨水    C．蒸馏水    D．自来水
    （2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （3）我国生活饮用水的主要标准为：
    感官指标 化学指标 细菌指标
    水质无色无味澄清 PH：6.5～8.5 细菌总个数＜100个/mL等
    要得出化学指标，测定表中的数值能否
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）使用PH试纸，要使水的感官指标更好，可用利用
    活性炭
    活性炭
    （填物质名称）来净化水．
    （4）水常用作溶剂．公共场所可用过氧乙酸溶液对环境消毒．现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水
    140
    140
    g．
    （5）如图2，X、Y两种固体物质在水中的溶解度曲线图．
    ①60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是
    饱和
    饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ②在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m
    =
    =
    n（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开．
    ①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出
    CuSO4和CaCO3
    CuSO4和CaCO3
    ；
    ②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度
    升高
    升高
    （填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出
    NaOH
    NaOH
    ．
    （7）我市陆良的铬渣污染，主要是重金属铬对水源的污染．镉的化合物氯化镉（CdCl2）也是污染水源的重金属之一，为消除污染，处理方法之一就是加入烧碱，发生复分解反应生成镉的化合物沉淀下来，请写出氯化镉（CdCl2）与烧碱反应的方程式：
    2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓
    2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓
    ．
    （8）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
    ①野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．从营养角度来看，你准备再添-样
    C
    C
    ；（填字母）A．炒鸡蛋      B．牛奶     C．黄瓜
    ②郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．立即晾晒干　　B．链条传动部件涂上油  　C．涂油漆．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省徐州市第二学期期中检测化学试题 题型：实验探究题

    （6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应                  ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应                       。

    【挖掘实质】

    ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

    ⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+ + OH－ ＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

                (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

    39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

    ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

    ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

    请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是            （精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年安徽省安庆市中考模拟考试（一模）化学试卷 题型：实验探究题

    （6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应                  ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应                       。

    【挖掘实质】

    ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

    ⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+ + OH－ ＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

                (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

    39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

    ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

    ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

    请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是            （精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题五探究题（三） 题型：探究题

    （10宜昌）26．（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

     

       

     

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应       ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应       。

    【挖掘实质】

    ⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是       (填离子符号)。

    ⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH－ ＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质       。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中      和      (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

     

    溶液中可能含有的离子

    设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

     

     

     

    【知识升华】

    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是             。

     

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