Question

11．一定条件下，4.8g CH₄与12.8g O₂恰好完全反应，生成10.8g H₂O、.5.6g CO和物质X．则X的质量为1.2 g；化学方程式为3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃烧时会产生碳也可能是二氧化碳，所以暂时不处理X，但是甲烷、氧气、水、一氧化碳的分子个数比为：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{12.8g}{32}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：4：6：2；
将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO+aX（设X的系数为a）．根据元素守恒和原子守恒，反应前碳原子3个，氢原子12个，氧原子8个，反应后现有碳原子2个，氢原子12个，氧原子8个，缺一个碳原子，所以a为1，而X只能是碳原子．则有化学方程式3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．
故答案为：1.2；3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题．