盐城濒临黄海.海洋资源非常丰富．(1)海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．请回答下列问题①海水是 (填“纯净物或“混合物 ) 海水晒盐得到粗盐是变化②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是．③步骤Ⅳ加热蒸发时.待时停止加热．④为了除去溶液A中的可溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

请回答下列问题
①海水是

（填“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是

变化（填“物理”或“化学”）
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是

．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待

时停止加热．
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na₂C0₃、NaOH、BaCl₂，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式

．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是

A．Na₂C0₃、NaOH、BaCl₂
B．BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃
C．NaOH、BaCl₂、Na₂C0₃
D．Na₂C0₃、BaCl₂、NaOH
E．BaCl₂、Na₂C0₃、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．
①他应称取氯化钠质量是

g，量水时选用量筒的量程最好是

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是

A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有

；

；（不少于两点）

考点：氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,纯净物和混合物的判别

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐化学肥料

分析：（1）混合物由多种物质组成，没有新物质生成的变化属于物理变化；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
蒸发结晶时，不能把液体蒸干；
酸和碱反应生成盐和水，这样的反应属于中和反应；
加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）量取液体时，选择量筒的原则是：量程应该大于或等于量取的体积，并且和氯气的体积最接近；
称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多；
如果操作不当，会导致配制的溶液不合格．

解答：解：（1）①海水中含有多种物质，是混合物，海水晒盐发生的是物理变化．
故填：混合物；物理．
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．
故填：过滤．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热，靠余热把溶液蒸干．
故填：出现较多晶体．
④步骤Ⅲ中加入适量盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
A．如果顺序是Na₂C0₃、NaOH、BaCl₂，则最后加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；
B．如果顺序是BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；
C．如果顺序是NaOH、BaCl₂、Na₂C0₃，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；
D．如果顺序是Na₂C0₃、BaCl₂、NaOH，则加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；
E．如果顺序是BaCl₂、Na₂C0₃、NaOH，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；AD．
（2）①①他应称取氯化钠质量为：100g×16%=16g，需要水的体积是（100g-16g）÷1g/mL=84mL，应该选择100mL的量筒．
故填：16；D．
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多，正确的处理方法是减少药品．
故填：B．
③量水时仰视读数，称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠，配置溶液的烧杯中有水，都能够导致实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%．
故填：量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和检验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．（注意：稀盐酸能挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为

（填写仪器序号字母）．
②装置A中所发生反应的化学方程式为

．
（2）装置C中物质可用于检验CO₂气体的原因是（用化学反应方程式表示）

．
（3）氢氧化钠是我们初中化学学习中非常重要的一种碱．某化学兴趣小组在对氢氧化钠的学习中产生了如下问题，请你帮助回答：
①简述氢氧化钠固体需要密封保存的原因：

．
②若氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质为（填化学式）

．
③若要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是

．
A．澄清石灰水 B．酚酞试液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液
④若要探究已经变质的氢氧化钠溶液样品的变质程度（是部分变质还是完全变质），可取该氢氧化钠溶液样品进一步进行实验．请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：

．

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同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】

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②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）因为步骤①中

，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是

，该操作中玻璃棒的作用

．
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．

（3）上述实验设计的目的是

．
（4）步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是

．
【实验结论】仅除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
【思维拓展】配制好的盐溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

（5）该盐溶液中溶剂质量为

g；
（6）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
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②用去盐酸溶液的质量是多少

g？

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下列为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称①

；
（2）写出用装置A制取氧气的反应方程式

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，反应的化学方程式是

．
（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
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①请写出制取氨气的化学方程式为

②请写出生石灰在此反应中的两个作用：

，

，③将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用

．

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已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是八种固体，A是含有四种元素的盐，C是厨房中常见的调味品，D、H是黑色固体单质，F是红棕色固体氧化物，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物．试推断：