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某同学查资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。

(提出问题) 滤液中的成分是什么?

(猜想与假设) 猜想一:NaOH、Na2CO3

猜想二:NaOH

猜想三:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

你的猜想:________________。

(讨论与交流) 同学们经过讨论后一致认为猜想____是错误的,因为__________________。

为了验证猜想,同学进一步进行实验验证。

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,向其中加入过量_______

无气泡冒出

猜想一不成立

实验二

另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量的碳酸钠溶液

________

你的猜想成立,反应发生的化学方程式为____________

(拓展延伸) 若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,充分反应后,可预测能够观察到的现象是________。

NaOH Ca(OH)2 三 Na2CO3与Ca(OH)2不能共存 稀盐酸 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 产生大量气泡,并产生蓝色沉淀 【解析】根据题目信息可知:反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH;可能存在的溶质是Ca(OH)2和Na2CO3;所以我的猜想是:NaOH和Ca(OH)2;【讨论与交流】 同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的,因为Na2...
练习册系列答案
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B. 可用肥皂水来区分硬水和软水

C. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源

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A. t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同

B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法

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C 【解析】A、据图可以看出,t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等,故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相同,正确;B、甲的溶解度随温度的升高而增大明显,故要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法,正确;C、t2℃时,甲的溶解度为50g,故30g甲加入到50g水中充分溶解,只能溶解25g,故所得溶液中溶质质量分数为: ×100%≈33.3%,不是37.5%,错误;D、将三种物质的饱和溶...

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