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    （2012?花都区一模）花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
    p H 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强．
    （1）根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：
    ①
    所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨
    所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨
    ；
    ②
    随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小
    随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小
    ．
    （2）若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

    （3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是
    ④
    ④
    （填序号）：
    ①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车
    ④限制并有偿使用塑料袋．
    （4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因．做了如下三个实验．
    实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
    实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
    实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
    ①实验
    一
    一
    和实验
    三
    三
    是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
    ②实验
    一
    一
    和实验
    二
    二
    是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．
    分析：（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移PH越来越小作出判断；
    （2）根据酸与碱反应，生成盐和水写出化学反应式；
    （3）从酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．考虑减少酸雨的措施；
    （4）根据三个实验的已知条件分析．
    解答：解：（1）因为酸雨的pH小于5.6．从检查的结果看，所有时间的雨水的PH都小于5.6．而且是随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．所以是酸雨，而且越来越强．
    故答案为：①所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨．②随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．
    （2）酸雨的主要成分H2SO4与熟石灰反应，生成盐和水，化学反应式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
    故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
    （3）酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．要想减少酸雨，就要大力推广无污染的清洁能源，减少石油、煤等化石燃料的使用，像①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车都可减少酸雨．只有④限制并有偿使用塑料袋，不能减少酸雨；
    故答案为：④．
    （4）①实验一和实验三所取雨水的量是一样的，用pH计测定pH值间隔的时间也是一样的，不同的是实验三用植物油隔绝氧气，而实验一没有隔绝氧气，所以实验一和实验三是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
    故答案为：一；三．
    ②实验一和实验二用pH计测定pH值间隔的时间是一样的，所取雨水的量是不一样的，所以实验一和实验二是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．
    故答案为：一；二．
    点评：本题考查酸雨及其成因，酸雨对自然界的危害极大，是人们很关注的问题．同时也是较为热门的考点之一．
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    （2012?花都区一模）某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气．完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：
    物质 所需时间 价格
    甲金属粒 约13900s 1000g/10.00元
    乙金属粒 约50s 500g/20.00元
    丙金属粒 约20s 25g/10.80元
    从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是（　　）

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    选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
    A CuCl2（FeCl2） 铜片 过滤
    B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发
    C Cu（Fe） 硫酸溶液 过滤，洗涤
    D NaOH溶液（Na2SO4） 氯化钡溶液 过滤

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    （2012?花都区一模）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
    （1）以下属于“不可回收垃圾”的是
    ③
    ③
    （填序号）：
    ①废作业本  ②矿泉水瓶    ③霉变面包     ④破旧铁桶
    （2）下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是
    ④
    ④
    ：
    ①煤        ②汽油        ③天然气       ④氢气
    （3）碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳．为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
    ①读图可知，产生二氧化碳的质量为
    2.2g
    2.2g
    ；
    ②该溶液中碳酸钠的质量为
    5.3
    5.3
    ，质量分数为
    53%
    53%
    ；
    ③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?花都区一模）海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获得氯化钠．将海水进行
    蒸发
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    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是
    Na2SO4
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    ；加入NaOH溶液除去的物质是
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （2）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

    上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：
    MgCl2
     通电 
    .
     
     Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
     Mg+Cl2↑
    ．

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