用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
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煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收，涉及的反应有：①2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH==Na2SO3+H2O
下列说法中，不正确的是
A.反应①和③都属于复分解反应 B.三个反应中硫元素的化合价都没有改变
C.Na2SO3 可以循环使用 D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2
Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A
. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D. H3SbO4
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科目：初中化学 来源： 题型：
纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2 + _________ + CO2 
CaCO3↓ + __________ + H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、________、_________，其中玻璃棒的作用是 。
（3）操作2
为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3 、③ CaCl2，填写序号），如果没有
出现沉淀，说明已经洗涤干净。
（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作_____________________。(写一种
用途)
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科目：初中化学 来源： 题型：
我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
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下列有关溶液的说法，不正确的是( )
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
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C．化合价 D．化学性质