Question

【题目】某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）Ca(OH)2的俗名为；稀硫酸的工业用途有：（举一例即可）。
（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 ， 该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有；玻璃棒作用。
（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。
（4）步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是。
（5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：Cu2＋ += CuS↓

Answer 1

【答案】
（1）熟石灰或消石灰,金属除锈等
（2）过滤,漏斗,引流
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（4）减小Fe的消耗量
（5）S2－
【解析】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰.硫酸可用于金属除锈、化工原料等；
（2）过滤可将难溶性与液体分离；.过滤用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、漏斗；.过滤操作中玻璃棒作用是引流；
（3）铁的活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加热氢氧化钙能反应掉部分硫酸，而 减小Fe的消耗量；
（5）CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4复分解反应的实质，是溶液中的离子结合生成水和沉淀、气体；硫酸铜和硫化钠反应的实质是硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀.
故答案为：（1）熟石灰或消石灰；金属除锈；（2）过滤 ；漏斗；；引流；（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；（4）减小Fe的消耗量；（5）S2－.
（1）Ca(OH)2的俗名是熟石灰或消石灰；硫酸可用于金属除锈、做化工原料等；
（2）过滤是将固体和液体分开的操作；常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯和漏斗；在过滤中，玻璃棒的作用是引流；
（3）由于铁的活动性大于铜，废水中加入铁，可以将铜置换出来；
（4）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，降低铁屑的消耗量；
（5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准．