Question

请根据碳铵（NH₄HCO₃）的化学式进行计算：
（1）计算碳铵的相对分子质量．
（2）计算该物质中氮元素的质量分数．
（3）200克碳铵中含氮元素质量多少．
（4）多少克尿素CO（NH₂）₂与500克碳铵NH₄HCO₃所含氮元素质量相当．

Answer 1

解：（1）根据碳铵（NH₄HCO₃）的化学式可知，碳铵的相对分子质量=14+5+12+16×3=79；
（2）该物质中氮元素的质量分数=≈17.7%；
（3）200g×17.7%=35.4g；
（4）尿素CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=≈46.7%，
500g×17.7%÷46.7%=189.5g．
答：（1）碳铵的相对分子质量为79；
（2）该物质中氮元素的质量分数为17.7%；
（3）200克碳铵中含氮元素质量为35.4g；
（4）189.5g克尿素CO（NH₂）₂与500克碳铵NH₄HCO₃所含氮元素质量相当．
分析：（1）根据碳铵（NH₄HCO₃）的化学式，碳铵的相对分子质量=（氮的相对原子质量×氮原子的个数）+（氢的相对原子质量×氢原子的个数）+（碳的相对原子质量×碳原子的个数）+（氧的相对原子质量×氧原子的个数）；
（2）该物质中氮元素的质量分数=；
（3）200克碳铵中含氮元素质量=200g×碳铵中含氮元素的质量分数；
（4）先计算出尿素CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数，再根据氮元素的质量÷尿素CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式计算的能力．