Question

【题目】化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石 样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

Answer 1

【答案】（1）80.0%（2）

【解析】

试题分析：(1)根据题意知，氧化铁完全反应，用样品质量减去滤渣质量即为氧化铁质量，再用氧化铁质量除以样品质量即为赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）反应后所得溶液为氯化铁溶液，先根据氧化铁质量，计算出氯化铁溶质质量，最后用溶质质量除以溶液质量即可。

解：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=(10.0 g -2.0 g)/ 10.0 g×100%=80.0%

（2）设反应后溶液中溶质的质量为x Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O

160 325

8.0g x

160/325= 8.0g /x

x=16.25 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.25 g/(109.5 g+8.0g )×100%=13.8%

答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．