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溶液是初中化学学习的重要内容,与生活实际有着密切联系.

(1)请根据如图1硝酸钾的溶解度曲线回答问题:
①硝酸钾溶液中的溶剂是
 

②20℃时,向100g水中加入36g硝酸钾,充分溶解后得到
 
溶液(填“饱和”或“不饱和”).
③20℃时,向100g水中加入30g硝酸钾后充分搅拌得硝酸钾溶液.若使硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大,可以采用的方法是
 
 或
 

④将③所得的硝酸钾溶液倒入小烧杯中,然后将小烧杯放进大烧杯中,如图2所示.若将少许下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
 
(填字母).
A.冰   B.浓硫酸  C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠 F.氧化钙
(2)向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度,可以观察到溶液变浑浊;对于这杯饱和石灰水改变的量是
 

A.溶质的质量  B.溶剂的质量 C.溶液的质量  D.溶质的质量分数.
考点:固体溶解度曲线及其作用,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,溶质的质量分数,生石灰的性质与用途
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:(1)①不指溶剂则水为溶剂;
②根据溶解度曲线图知,20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克;
③要使溶质质量分数增加需要增加溶质或者减少溶剂;
④由溶解度曲线知道,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.溶液是硝酸钾饱和溶液,所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出;
(2)生石灰易吸水并反应生成氢氧化钙,把生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分,同时原氢氧化钙溶液会析出溶质,但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液.
解答:解:(1)①硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水所得到的溶液,所以溶液中溶剂为水.故填:水;
②根据溶解度曲线图知,20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克,即100克水中需要加入31.6克硝酸钾该溶液才是饱和溶液,所以该温度下,向100g水中加入36g硝酸钾,充分溶解后得到 饱和溶液,故填:饱和;
③20℃时,向100g水中加入30g硝酸钾后充分搅拌得硝酸钾溶液是不饱和溶液.若使硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大,可以采用的方法是 增加硝酸钾 或 减小水.故填:增加硝酸钾;减少水;
④因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出.即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可.
A、冰融于水要吸热; B、浓硫酸溶于水要放热;  C、硝酸铵溶于水要吸热; D、干冰气化要吸热; E、氢氧化钠溶于水要放热;F、氧化钙溶于水要放热.
故填:ACD;
(2)A、原溶液饱和时减小水分会析出溶质,故溶液中溶质的质量减小,故A正确.
B、放入生石灰后会吸收一定量的水分,使溶液溶剂质量减小,故B正确.
C、放入生石灰后会吸收水分使溶液的质量变小,故C正确.
D、溶液析出溶质后剩余溶液仍为这一温度下的饱和溶液,因为温度相同时同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同,故D错误.
故填:ABC.
点评:本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对饱和溶液的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
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钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙.目前市场上的补钙药剂很多,如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书.
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种元素,各元素的质量比为
 
CaCO3中钙元素的质量分数为
 

(2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为
 

(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为
 
g.

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19世纪末,科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气,并测定其密度,从而导致了科学上的某项重大发现.请你参与他的科学发现过程,填写如下空格:
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实验步骤      解释或结论
(1)将清新洁净的空气通过Ca(OH)2溶液(足量),再通过浓硫酸(吸收水分)通过Ca(OH)2溶液的目的是为了除去空气中的
 
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(瑞利教授提醒你:反应不能生成新的气体)请写出能用于除尽氧气的物质名称:
 
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(4)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系,如图所示硫原子结构示意图,在化学反应中该原子容易
 
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中国载人飞船成功发射并实现太空行走,偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料,请根据偏二甲肼的化学式C2H8N2
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 ①
 
 

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(4)偏二甲肼中碳元素的质量分数为
 

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(2)该反应的基本类型是
 
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