Question

1．中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）当氢氧化钠溶液质量加到40g时，溶液中的硫酸恰好反应完．
（2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，pH=7；
（2）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出硫酸钠的质量，再求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，pH=7，所以当氢氧化钠溶液质量加到40g时；
（2）解：设恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量为x．
H₂ SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
80           142
40g×10%       x
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{142}{x}$
x=7.1g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数$\frac{7.1g}{40g+60g}$×100%=7.1%
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为7.1%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．