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有一石灰石样品，其中含有的杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与酸反应）．取2.0g该样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．
次数 1 2 3 4
加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体质量/g 1.3 0.6 0.2 0.2
试求：
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量．

解：（1）由表中的数据可知第一次到第二次加盐酸可知5g盐酸能消耗0.7g碳酸钙，所以到第三次第四次所剩余的0.2g固体即是样品中的杂质为0.2g；
（2）由于样品中的杂质质量是0.2g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=90%；、
（3）100g这种石灰石中含有的碳酸钙质量是100g×90%=90g；
设100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
90g x
$\text{[math]}$
x=39.6g
答：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量是0.2克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（3）100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是39.6g．
分析：（1）分析表中的数据可知最终剩余的固体质量为杂质的质量．
（2）石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳酸钙的质量．石灰石中碳酸钙的质量与石灰石质量之比为石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）利用石灰石中碳酸钙的质量分数求出100g这种石灰石中碳酸钙的质量，而后利用化学方程式的计算求出二氧化碳的质量即可；
点评：学会分析表格并从表格中搜索信息的方法，掌握化学方程式的计算格式和规范性是解题的关键．

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