Question

【题目】红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验探究】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴 加足量的_________。	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有__________， 一定不含Fe2O3。

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是___ 。

他设计如下实验方案继续验证。

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 ；

（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有____ ____。

（3）③中反应的化学方程式是_____ ____。

乙同学对滤渣B又进行探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失有气泡产生、_______ ___________ ___。	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。

【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。

Answer 1

【答案】甲同学的方案： 稀盐酸（或稀硫酸） Fe（或铁粉）

乙同学的理由：氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）。

（1）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引 （2）CaO（或氧化钙）

（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；乙同学的探究：澄清石灰水变浑浊 溶液呈黄色

【解析】

试题分析：甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁。

乙同学的理由查阅资料：氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）。

（1）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引（2）氧化钙溶于水放出大量的热量

（3）生成的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；固体中含有CaCO3和Fe2O3。都会与盐酸反应，CaCO3与盐酸反应产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Fe2O3与盐酸产生氯化铁为黄色。