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2.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验.请根据实验回答:

【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色,同时测定反应后溶液的pH=2,说明酸能与可溶性碱发生化学反应.
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论.
丙同学对此产生质疑,并利用实验后的物质继续探究:
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH=12,说明上层清液中的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠.
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是加入的盐酸太少.
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验,将试管②中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验探究一所得溶液逐滴加入,能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是蓝色沉淀慢慢消失.
【拓展】实验探究一、二中,均涉及到的反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O.
丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中,除上述现象外,大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色,然后由红色慢慢又变成无色.

分析 【探究实验一】根据酸碱指示剂的变色情况来分析;
【探究实验二】
【分析】根据溶液的pH来分析;
【解释】根据滴加的盐酸太少来分析;
【验证】根据实验探究一中所得溶液中含有盐酸来分析;
【拓展】根据两个实验中发生的化学反应以及探究二中的溶液显碱性来分析.

解答 解:【探究实验一】氢氧化钠溶液显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,向烧杯中滴加稀盐酸,盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,会观察到溶液的颜色由红色变成了无色;故填:溶液由红色变成了无色;
【探究实验二】
【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠;若测得试管②清液的pH=12,说明溶液显碱性,存在氢氧化钠,向试管②中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应,还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应,所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解,所以试管②中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠;故填:氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠;
【解释】试管②中的溶液中存在氢氧化钠,加入的盐酸太少,只与氢氧化钠发生了反应,没有与氢氧化铜反应,所以乙同学的结论不正确;故填:加入的盐酸太少;
【验证】探究一所得溶液显酸性,存在着HCl,将试管②中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验探究一所得溶液逐滴加入,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水,会观察到蓝色沉淀慢慢消失,这说明酸与难溶性碱发生化学反应;故填:蓝色沉淀慢慢消失;
【拓展】两个实验中均发生了盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水这一反应;故填:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
因为探究二中的溶液pH=12,显碱性,随着探究一中酸性溶液的加入,溶液慢慢变成中性,滴加过量后,溶液显酸性,因此将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中,会观察到溶液由无色变成红色,然后由红色慢慢又变成无色;故填:溶液由无色变成红色,然后由红色慢慢又变成无色.

点评 在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可.

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