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    除去下表中各物质（A、C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

    编号

    物质

    杂质(少量)

    试　　剂

    除杂操作方法

    A

    NaCl

    CaCl2

    过量Na2CO3溶液

    过滤

    B

    KNO3

    NaCl

    H2O

    冷却热饱和溶液，过滤

    C

    FeSO4

    CuSO4

    过量锌粉

    过滤

    D

    CO2

    CO

    /

    点燃

     

    B

    【解析】

    试题分析：物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A 选项中引进新杂质碳酸钠；B选项根据溶解度随温度变化情况可行，C选项引进新杂质硫酸锌；D选项在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧，故答案选择B

    考点：物质的除杂

     

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    （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。

    A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水

    （2）下列做法会造成水体污染的是 (填字母) .

    A.随意弃置废旧电池 B.含二氧化硫的工业废气任意排放

    C.工业废水处理达标后再排放 D.严格监管化肥和农药的使用

    （3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料电解获得烧碱等化工产品，同时得到一种是最轻的气体，另一种是氯气，反应的化学方程式为：

     

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    （1）反应生成的气体质量为 g；

    （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014广东省珠海市中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

    （1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t1℃时，200g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

    （2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小： 。

    （3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (只写一种)

    （4）若将t1 0C 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t2 0C （不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲 乙（填大于、小于或等于）。

     

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    A．+3 B．-2 C．+4 D．+6

     

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    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是

    （填A或B）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

    其中措施正确的是 。

    A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

     

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